"Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2)…
"Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2) Fe(тв.)+S(тв.)=FeS3) Mg(тв.)+2HCl(р-р)=MgCl2+H24) CaCO3(тв.)+2HCl(р-р)=CaCl2+H2O+CO25) H2(г.)+Cl2(г.)=2HCl Запишите номера выбранных ответов."
Привет! Давай разберем твою задачу по химии вместе.
Ты правильно отметил, что нужно обратить внимание на состояние реагентов. Но, к сожалению, ты не выбрал правильные номера реакций, где увеличение площади соприкосновения не влияет на скорость реакции.
Теперь давай проанализируем каждую из реакций:
KOH(р-р) + HNO3(р-р) = KNO3 + H2O
- Оба реагента находятся в растворе, увеличение площади соприкосновения здесь не имеет значения. С этой реакцией все в порядке.
Fe(тв.) + S(тв.) = FeS
- Обе вещества в твердом состоянии, и увеличение площади соприкосновения (например, помол) действительно увеличит скорость реакции. Эту реакцию исключаем.
Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2
- Здесь присутствует твердое вещество (Mg) и раствор (HCl). Увеличение площади соприкосновения магния ускоряет реакцию. Исключаем эту реакцию тоже.
CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2 + H2O + CO2
- Аналогично: твердое вещество (CaCO3) в реакции с раствором. Увеличение площади соприкосновения будет влиять на скорость реакции. Исключаем.
H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl
- Оба вещества в газообразном состоянии. Здесь увеличение площади соприкосновения не имеет смысла, так как газы взаимодействуют независимо от площади.
Итак, правильный ответ: 1 и 5. Поэтому верный ответ будет 1 и 5, а не 15.
Ты, скорее всего, не учел твердое состояние в некоторых реакциях. Надеюсь, теперь тебе стало немного понятнее, как подойти к задаче!
Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?
