3. Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением: 2S*O_{2}(r) + O_{2}(r) = 2S*O_{3}(r) + 198 кДж. Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8л (н.у.) диоксида серы. Ответ дайте в кДж с точностью до целых.

Для решения данной задачи сначала определим, сколько молей диоксида серы (SO₂) содержится в 268,8 л при нормальных условиях (н. у.).

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество молей SO₂ можно вычислить по формуле:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где:

• \( V \) — объем газа (268,8 л),
• \( V_m \) — молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

\[ n = \frac{268,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 12 \, \text{моль} \]

Теперь, согласно уравнению реакции, 2 моля SO₂ превращаются в 2 моль SO₃ и выделяется 198 кДж теплоты. Это означает, что при окислении 2 моль SO₂ выделяется 198 кДж энергии.

Следовательно, при окислении 12 моль SO₂ выделится:

\[ Q = n \cdot \frac{198 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} = 12 \, \text{моль} \cdot \frac{198 \, \text{кДж}}{2} \]

Вычислим:

\[ Q = 12 \cdot 99 = 1188 \, \text{кДж} \]

Таким образом, количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л диоксида серы, составляет 1188 кДж.