Установите соответствие между оказываемым на равновесную систему CO (Г) + H2O (Г) ⇄ CO2 (Г) + H2 (Г) + Q: воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) увеличение объёма Б) нагревание В) увеличение концентрации CO Г) увеличение концентрации H2 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия

Привет! Давай вместе разберём твоё задание по химии.

Ты не предоставил ответ на задание, поэтому, к сожалению, не смогу его проверить. Но давай посмотрим на правильный ответ и разберём каждую часть, чтобы понять, как они были выбраны.

Задание состоит из четырех частей A, B, C и D, и тебе нужно установить соответствие между воздействием на равновесную систему и смещением положения равновесия.

Вот краткий разбор каждого пункта:

1. А) Увеличение объёма: В данной реакции количество газообразных веществ до и после реакции не изменяется (2 молекулы CO + H2O превращаются в 2 молекулы CO2 + H2). Поэтому увеличение объёма не вызовет смещения равновесия, и правильный ответ - 3.

2. Б) Нагревание: Реакция экзотермическая (выделяется тепло), следовательно, увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ. Правильный ответ - 2.

3. В) Увеличение концентрации CO: Увеличение концентрации реагента (CO) сместит равновесие в сторону продукции, это закон Ле Шателье. Поэтому правильный ответ - 1.

4. Г) Увеличение концентрации H2: Увеличение концентрации продукта (H2) сместит равновесие в сторону исходных веществ. Правильный ответ - 2.

Итак, правильное соответствие выглядит так: 3212.

Теперь ты понимаешь, почему правильные ответы именно такие и как они были определены. Если ты ещё что-то не понимаешь или нужна помощь по другому вопросу, не стесняйся, спрашивай! Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.