1) Алюминий, массой 87 г вступает в реакцию с кислородом. Сколько граммов оксида алюминия при этом образуется? Al O2=Al2O3

Чтобы рассчитать, сколько граммов оксида алюминия (Al₂O₃) образуется при реакции алюминия с кислородом, нужно воспользоваться законами стехиометрии.

1. Записываем уравнение реакции: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

2. Находим количество моль алюминия: Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. У нас есть 87 г алюминия. \[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{87 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 3.22 \, \text{моль} \]

3. Используем соотношения из уравнения реакции: Из уравнения видно, что 4 моль Al дают 2 моль Al₂O₃. Таким образом, на 3.22 моль Al будет образовано: \[ n(Al_2O_3) = \frac{2}{4} \cdot n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 3.22 \approx 1.61 \, \text{моль} \]

4. Находим массу оксида алюминия (Al₂O₃): Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) составляет: \[ M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{г/моль} \] Теперь рассчитаем массу: \[ m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) \approx 1.61 \, \text{моль} \cdot 102 \, \text{г/моль} \approx 164.22 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции 87 г алюминия с кислородом образуется примерно 164.22 г оксида алюминия (Al₂O₃).