Серная кислота

Привет! Давай разберём задачу вместе.

Задача: В реакцию с серной кислотой вступило 350 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25%. Нужно рассчитать массу образовавшейся соли.

Шаги решения:

1. Определим массу NaOH в растворе: Массовая доля щёлочи = 25% = 0.25 (в десятичной форме). Масса NaOH = 350 г * 0.25 = 87.5 г.

2. Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

3. Определим, сколько Na₂SO₄ получится: Молярные массы:

   • NaOH ≈ 40 г/моль
   • Na₂SO₄ ≈ 142 г/моль

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄.

4. Посчитаем количество моль NaOH: Количество моль NaOH = 87.5 г / 40 г/моль = 2.1875 моль

5. Рассчитаем количество моль Na₂SO₄: Так как 2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄, то: Количество моль Na₂SO₄ = 2.1875 моль / 2 ≈ 1.09375 моль

6. Переведём количество моль Na₂SO₄ в массу: Масса Na₂SO₄ = 1.09375 моль * 142 г/моль ≈ 155.3125 г

Итак, масса образовавшейся соли Na₂SO₄ примерно равна 155.31 г.

Надеюсь, это поможет! Если будут вопросы, не стесняйся спрашивать.