Вычислите объём (н.у.) газа, полученного с выходом 90% при внесении в соляную кислоту 52г хрома. Запиши ответ с точностью до сотых
Чтобы вычислить объём газа, полученного при реакции хрома с соляной кислотой, необходимо рассмотреть уравнение реакции и использовать закон Авогадро.
Записываем уравнение реакции: Хром (Cr) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида хрома и водорода: \[ Cr + 6HCl \rightarrow CrCl_3 + 3H_2 \]
Определяем моль хрома: Используем молярную массу хрома, которая равна приблизительно 52 г/моль. Таким образом, 52 г хрома соответствует: \[ n_{Cr} = \frac{m_{Cr}}{M_{Cr}} = \frac{52 г}{52 г/моль} = 1 моль \]
Определяем моли водорода: Согласно уравнению реакции, 1 моль хрома реагирует с образованием 3 моль водорода: \[ n_{H_2} = 3 \times n_{Cr} = 3 \times 1 = 3 моль \]
Объём водорода при н.у.: При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объём примерно 22,4 литра. Таким образом, объём 3 моль водорода будет: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 л/моль = 3 моль \times 22,4 л/моль = 67,2 л \]
Выход газа: Учитывая, что выход газа составляет 90%, мы должны рассчитать фактический объём: \[ V_{реальный} = V_{H_2} \times 0,90 = 67,2 л \times 0,90 = 60,48 л \]
Таким образом, объём газа, полученного в результате реакции с выходом 90%, составляет 60,48 литра.
