Какую массу кислорода можно получить при разложении 0,36г воды? H2O2 = H2+O2
Для того чтобы рассчитать массу кислорода, который можно получить при разложении 0,36 г воды (H₂O), сначала найдем молекулярную массу воды и кислорода, а затем используем стехиометрию.
Выясним молекулярные массы:
- M(H₂O) = 2 × M(H) + M(O) = 2 × 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль
- M(O₂) = 2 × M(O) = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль
Находим количество молей воды (H₂O): \[ n(H₂O) = \frac{m(H₂O)}{M(H₂O)} = \frac{0,36 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,02 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции: \[ 2H₂O → 2H₂ + O₂ \] Это означает, что 2 моля воды дают 1 моль кислорода (O₂). Следовательно, из 0,02 моль воды мы получим: \[ n(O₂) = \frac{1}{2} n(H₂O) = \frac{1}{2} \times 0,02 \text{ моль} = 0,01 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу кислорода (O₂): \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 0,01 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 0,32 \text{ г} \]
Таким образом, при разложении 0,36 г воды можно получить 0,32 г кислорода.
