Какую массу кислорода можно получить при разложении 0,36г воды? H2O2 = H2+O2

Для расчета массы кислорода, получаемого при разложении воды (H₂O), сначала напишем уравнение реакции разложения воды. В реакции вода разлагается на водород и кислород, и уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Сначала найдем молекулярную массу воды (H₂O):

• Масса водорода (H) = 1 г/моль, тогда для двух атомов водорода: \(2 \times 1 = 2 \, г/моль\)
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса H₂O: \[ 2 + 16 = 18 \, г/моль \]

Теперь найдем количество молей воды, содержащихся в 0,36 г: \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{0,36 \, г}{18 \, г/моль} = 0,02 \, моль \]

Согласно уравнению реакции, 2 моли воды дают 1 моль кислорода (O₂). Таким образом, можем посчитать, сколько моль кислорода получится из 0,02 моль воды: \[ n(O₂) = \frac{1}{2} n(H₂O) = \frac{1}{2} \times 0,02 \, моль = 0,01 \, моль \]

Теперь найдем массу кислорода, используя его молекулярную массу (O₂): Молекулярная масса O₂ составляет 32 г/моль.

Таким образом, масса кислорода: \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 0,01 \, моль \times 32 \, г/моль = 0,32 \, г \]

Итак, при разложении 0,36 г воды можно получить 0,32 г кислорода.