сгорел ь литий в кислороде с образованием с оксидом с массой 15 грамм, определите массу, вступившию в реакцию.
Для решения задачи о сгорании лития в кислороде с образованием оксида лития, давайте сначала вспомним, какая реакция происходит.
Литий (Li) реагирует с кислородом (O₂) и образует оксид лития (Li₂O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[ 4Li + O₂ \rightarrow 2Li₂O \]
Теперь, если мы знаем, что масса образовавшегося оксида составила 15 грамм, мы можем рассчитать массу вступившего в реакцию лития.
Для начала найдем молекулярную массу оксида лития (Li₂O):
- Масса лития (Li) = 6.94 г/моль, и в формуле два атома лития: \( 2 \times 6.94 = 13.88 \) г/моль
- Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
- Общая масса Li₂O = 13.88 + 16.00 = 29.88 г/моль
Теперь мы можем использовать соотношение из уравнения реакции. Из уравнения видно, что для получения 2 моль Li₂O необходимо 4 моль Li. То есть, на 2 моль Li₂O требуется 4 моль Li.
Рассчитаем, сколько моль оксида мы получили: \[ n(Li₂O) = \frac{m(Li₂O)}{M(Li₂O)} = \frac{15 \text{ г}}{29.88 \text{ г/моль}} \approx 0.502 \text{ моль} \]
Из уравнения реакции можно сказать, что на каждую 1 моль Li₂O (две моль Li) требуется 2 моль Li. Таким образом, для 0.502 моль Li₂O потребуется: \[ n(Li) = 2 \times n(Li₂O) = 2 \times 0.502 \approx 1.004 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу лития: \[ m(Li) = n(Li) \times M(Li) = 1.004 \text{ моль} \times 6.94 \text{ г/моль} \approx 6.97 \text{ г} \]
Таким образом, масса лития, который вступил в реакцию, составляет примерно 6.97 грамм.
