Сколько граммов сольфата цинка может быть полученной при действии на цинках четыреста граммов 4,9 % раствора серной кислоты

Сульфат цинка образуется при реакции цинка с серной кислотой по уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Молярная масса сульфата цинка составляет около 161 г/моль.

Для расчета массы сульфата цинка необходимо использовать следующую формулу:

масса = концентрация × объем × плотность

Дано: концентрация серной кислоты (H2SO4) = 4,9 % масса раствора = 400 г

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

масса H2SO4 = концентрация × масса раствора

масса H2SO4 = 4,9% × 400 г = 19,6 г

Затем рассчитаем количество вещества серной кислоты:

количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

количество вещества H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молекулами H2SO4 и ZnSO4 равно 1:1. Следовательно, количество вещества сульфата цинка также будет равно 0,2 моль.

Наконец, найдем массу сульфата цинка:

масса ZnSO4 = количество вещества × молярная масса

масса ZnSO4 = 0,2 моль × 161 г/моль = 32,2 г

Таким образом, при действии 400 г 4,9 % раствора серной кислоты на цинк, можно получить около 32,2 г сульфата цинка.