К 104 грам раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили фосфат натрия. вычислите массу образования осадка

Мы можем решить эту задачу, используя метод стехиометрии. Сначала найдем количество граммов хлорида бария в растворе. Для этого умножим массовую долю хлорида бария (9%) на общую массу раствора (104 г).

Масса хлорида бария = 9% * 104 г = 9.36 г

Теперь, мы должны определить, сколько граммов фосфата натрия может реагировать с хлоридом бария. Для этого нам понадобится уравнение реакции.

BaCl2 + Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью фосфата натрия, образуя 1 моль бариевого фосфата.

Молярная масса бариевого фосфата (Ba3(PO4)2) составляет около 601.93 г/моль.

Теперь, найдем количество молей хлорида бария, используя его массу и молярную массу:

Моли хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария = 9.36 г / 208.233 г/моль = 0.0449 моль

Так как по уравнению реакции каждый моль хлорида бария образует 1 моль бариевого фосфата, мы можем сказать, что образуется 0.0449 моль бариевого фосфата.

Теперь, найдем массу образования осадка бариевого фосфата:

Масса образования осадка = количество молей бариевого фосфата * молярная масса бариевого фосфата = 0.0449 моль * 601.93 г/моль = 26.94 г

Таким образом, масса образования осадка бариевого фосфата составляет 26.94 г.