Рассчитайте массу выделившегося на катоде серебра, если при электролизе с помощью инертного электрода раствора нитрата серебра на аноде Выделяется 12 г кислорода.

Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться законом Фарадея и уравнением реакции электролиза. При электролизе в растворе нитрата серебра, анод приходится на серебро, которое окисляется, а катод на кислород, который восстанавливается. Уравнение реакции электролиза: 2Ag + 2NO3- -> 2AgNO3 + O2. Из уравнения можно увидеть, что на каждые 2 моля серебра, выделяется 1 моль кислорода. Таким образом, по соотношению массы можно сказать, что на каждые 216 г серебра выделяется 32 г кислорода. Поскольку выделилось 12 г кислорода, то масса выделившегося серебра будет равна (12/32) * 216 г, что составит 81 г серебра.