Реши эти три уравнения методом электронного баланса
Привет! Давай разберём эти уравнения методом электронного баланса. Мы будем смотреть на изменения степеней окисления и уравнивать количество электронов.
Уравнение 1
\( \text{H}_2\text{SO}_3 + \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{HBr} \)
Степени окисления:
- S в \(\text{H}_2\text{SO}_3\) изменяется от +4 до +6 в \(\text{H}_2\text{SO}_4\).
- \(\text{Br}_2\) изменяется от 0 до -1 в \(\text{HBr}\).
Электронный баланс:
- Для серы: \( +4 \rightarrow +6 \), она теряет 2 электрона.
- Для брома: \( 0 \rightarrow -1 \), каждый атом брома принимает 1 электрон. Поскольку у нас две молекулы HBr, нужно 2 электрона.
Балансировка:
- Уравняем изменение степеней окисления:
- \( \text{S}: 1\) атом \( \times 2 \, e^-\)
- \( \text{Br}: 2\) атома \( \times 1 \, e^-\)
Так что уравнение уже сбалансировано в этом плане.
- Проверяем остальные атомы и расставляем коэффициенты, если нужно (но здесь всё уравнено).
Уравнение 2а
\( \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{S} \)
Степени окисления:
- S в \(\text{SO}_2\) изменяется от +4 до 0 в \(\text{S}\).
- S в \(\text{H}_2\text{S}\) изменяется от -2 до 0 в \(\text{S}\).
Электронный баланс:
- Для серы: \( +4 \rightarrow 0\), теряет 4 электрона.
- Для серы в \(\text{H}_2\text{S}\): \( -2 \rightarrow 0\), каждый атом теряет 2 электрона.
Балансировка:
- Уравняем изменение степеней окисления:
- \( \text{S в SO}_2: 1\) атом \( \times 4\, e^-\)
- \( \text{S в H}_2\text{S}: 2\) атома \( \times 2 \, e^-\)
Количество электронов уже сбалансировано.
- Подтверждаем, что все остальные атомы уравнены (и они уравнены).
Уравнение 2б
\( \text{H}_2\text{SO}_3 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{H}_2\text{O} + 2\text{S} \)
Степени окисления:
- S в \(\text{H}_2\text{SO}_3\) изменяется от +4 до 0 в \(\text{S}\).
- S в \(\text{H}_2\text{S}\) изменяется от -2 до 0 в \(\text{S}\).
Электронный баланс:
- Для серы: \( +4 \rightarrow 0\), теряет 4 электрона.
- Для серы в \(\text{H}_2\text{S}\): \( -2 \rightarrow 0\), каждый атом теряет 2 электрона.
Балансировка:
- Уравняем изменение степеней окисления:
- \( \text{S в H}_2\text{SO}_3: 1\) атом \( \times 4 \, e^-\)
- \( \text{S в H}_2\text{S}: 2\) атома \( \times 2 \, e^-\)
Электроны уравнены.
- Проверим и уравняем водород и кислород (они уже уравнены).
Вот и всё, мы решили уравнения! Если остались вопросы, не стесняйся спрашивать.
