Рассчитайте массу выделившегося на катоде серебра, если при электролизе с помощью инертного электрода раствора нитрата серебра на аноде выделяется 12 г кислорода.

Для решения этой задачи, необходимо использовать закон Фарадея. Количество выделившегося вещества на катоде прямо пропорционально переданному заряду. Используем формулу: Q = m * F / M, где Q - заряд, m - масса выделившегося вещества, F - фарадейская постоянная (96485 Кл/моль), M - молярная масса серебра.

Зная, что на аноде выделилось 12 г кислорода, можем найти количество переданного заряда через уравнение реакции: 2 AgNO3 -> 2 Ag + O2, 2 F = 4 * 96500 Кл/моль.

Подставляя известные значения в формулу, получаем: 4 * 96500 = m * 96500 / 108, m = (4 * 96500 * 108) / 96500, m ≈ 432 г.

Таким образом, масса выделившегося на катоде серебра составляет примерно 432 г.