1. Расположите гидроксиды в порядке возрастания их основных свойств: Cа(ОH)2 ,Be(ОH)2. Mg(OH)2. Укажите харак- тер каждого гидроксида. 2. Закончите схемы реакций: a) MgSO4 + Na2CO3-; 6) Ba + S ->; b) CaCO, + CO2 + H2O -; r) Sr + H2O -; д) Cao + HCI - Приведите уравнения реакций. Для окислительно-восств- новительных реакций приведите электронный баланс. 3*. Предложите способ распознавания оксидов: Cao, MgO, ВеО. Приведите уравнения реакций. 4*. Через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция. пропустили углекислый газ до прекращения выпадения осад- ка. Какая масса соли выпала в осадок? Часть С Решите цепочку Na -+ NaOH -+ Na,CO, -+ NaCl -+ Na.

1. Чтобы расположить гидроксиды Ca(OH)₂, Be(OH)₂ и Mg(OH)₂ в порядке возрастания их основных свойств, давайте рассмотрим основные характеристики каждого из гидроксидов:

• Be(OH)₂ (гидроксид бериллия): является амфотерным гидроксидом. Это значит, что он может проявлять как кислотные, так и основные свойства, но в целом его основные свойства относительно слабы.

• Mg(OH)₂ (гидроксид магния): имеет умеренные основные свойства. Он также является слаборастворимым в воде и ведет себя как основание.

• Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): обладает более выраженными основными свойствами и хорошо растворим в воде, что делает его сильной основанием.

Таким образом, порядок возрастания основных свойств будет следующим: Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂.

2. Завершим схемы реакций:

a) MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄. (Уравнение реакции, где образуется нерастворимый карбонат магния, который выпадет в осадок.)

b) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂. (Образование бикарбоната кальция.)

c) Ba + S → BaS. (Бари́й с серой дает сульфид бария.)

d) Sr + H₂O → Sr(OH)₂ + H₂↑. (Реакция стронция с водой.)

e) CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O. (Реакция с образованием хлорида кальция.)

Для окислительно-восстановительных реакций можно представить следующий электронный баланс:

• Ba: 0 → +2 (отдает 2 электрона).
• S: 0 → -2 (принимает 2 электрона).

3. Для распознавания оксидов CaO, MgO и BeO можно использовать следующие реакции:

• CaO: Реакция с водой: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

• MgO: Реакция с кислой средой, например, с HCl: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

• BeO: Реакция с сильной кислотой (например, HCl): BeO + 2HCl → BeCl₂ + H₂O.

Таким образом, каждое соединение можно распознать по характерным реакциям.

4. Для определения массы соли, выпавшей в осадок из раствора, содержащего 11,1 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂), при пропускании углекислого газа (CO₂), реакция протекает следующим образом:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

Сначала найдем молекулярную массу Ca(OH)₂: 40 (Ca) + 16(О) × 2 + 1(H) × 2 = 74 г/моль. В 11,1 г содержится 11,1 / 74 = 0,15 моль Ca(OH)₂.

Так как на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 1 моль CO₂ для реакции и образуется 1 моль CaCO₃, получаем:

CaCO₃ имеет молекулярную массу 100 г/моль. Следовательно, 0,15 моль CaOH₂ даст 0,15 моль CaCO₃.

Масса полученного CaCO₃ будет: 0,15 × 100 = 15 г.

Ответ: 15 г соли CaCO₃ выпало в осадок.

Часть С.

Решение цепочки: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → Na.

1. Na + H₂O → NaOH.
2. NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.
3. Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂.
4. NaCl + H₂O → Na + Cl₂ (если подразумевать электрохимические процессы, где Na выделяется на катоде).

Эта цепочка показывает преобразования натрия через различные соединения и заключает в себе основные реакции.