1. Расположите гидроксиды в порядке возрастания их основных свойств: Cа(ОH)2 ,Be(ОH)2. Mg(OH)2. Укажите харак- тер каждого гидроксида. 2. Закончите схемы реакций: a) MgSO4 +…

Здравствуйте! Давайте последовательно разберем ваши вопросы.

1. Расположение гидроксидов в порядке возрастания их основных свойств:

Гидроксиды: Ca(OH)₂, Be(OH)₂, Mg(OH)₂.

• Be(OH)₂ (гидроксид бериллия) — имеет слабые основные свойства и может действовать как амфотерный гидроксид. Он взаимодействует как с кислотами, так и с основаниями.
• Mg(OH)₂ (гидроксид магния) — обладает заметными основными свойствами, но менее выраженными, чем у Ca(OH)₂. Он также амфотерен, но в основном ведёт себя как основание.
• Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) — сильный основной гидроксид, хорошо растворимый в воде (идиоматически называется "гашёная известь"), показывает наибольшую основность среди перечисленных.

Итак, порядок возрастания основных свойств: Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂.

2. Завершение схем реакций:

a) \( \text{MgSO}_4 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{MgCO}_3 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)

б) \( \text{Ba} + \text{S} \rightarrow \text{BaS} \)

c) \( \text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2 \)

г) \( \text{Sr} + \text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{Sr(OH)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \)

д) \( \text{CaO} + \text{2HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Для окислительно-восстановительных реакций, например, реакции с водородом, можно провести электронный баланс:

Ср.г. например: \( \text{Sr} + \text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{Sr(OH)}_2 + \text{H}_2 \)

• Sr (0) теряет 2 электрона, превращаясь в Sr²⁺ и восстанавливая H⁺ в H₂, который образуется.

3. Способы распознавания оксидов:

Оксиды: CaO, MgO, BeO.

Результат различий можно выявить через реакции с кислотами и основами:

• CaO (оксид кальция) + \( \text{H}_2\text{O} \) → \( \text{Ca(OH)}_2 \) (растворимый в воде, образует сильную щелочь).
• MgO (оксид магния) + \( \text{H}_2\text{O} \) → \( \text{Mg(OH)}_2 \) (мало растворим в воде, образует слабую щелочь).
• BeO (оксид бериллия) + \( \text{2HCl} \) → \( \text{BeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \) (реагирует как амфотерный оксид).

4. Масса соли, выпавшей в осадок:

Начальная масса Ca(OH)₂ = 11,1 г. Нужно напомнить, что \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \) приводит к образованию \( \text{CaCO}_3 \) (карбонат кальция), который осаждается.

1. Рассчитаем количество вещества Ca(OH)₂:

   • Молярная масса: \( 40 \, \text{(Ca)} + 2 \times 1 \, \text{(H)} + 16 \times 2 \, \text{(O)} = 74 \, \text{г/моль} \)
   • \( n = \frac{11,1 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 0,150 \, \text{моль} \)

2. Уравнение реакции: \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \)

3. По уравнению 1 моль Ca(OH)₂ дает 1 моль CaCO₃. Следовательно, значит, массе \( \text{CaCO}_3 \):

   • Молярная масса: \( 40 \, \text{(Ca)} + 12 \, \text{(C)} + 3 \times 16 \, \text{(O)} = 100 \, \text{г/моль} \)

4. Масса осадка:

   • \( 0,150 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 15 \, \text{г} \)

Таким образом, в осадок выпало 15 г соли.

Часть С

Решение цепочки:

1. \( \text{Na} \rightarrow \text{NaOH} \) (реакция с водой)
2. \( \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 \) (реакция с CO₂)
3. \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{NaCl} \) (взаимодействие с HCl)
4. \( \text{NaCl} \rightarrow \text{Na} \) (реакция с металлом, например, с алюминием в конденсированной среде или электрохимическим распадом)

Если возникнут дополнительные вопросы или потребуется углубленное объяснение, не стесняйтесь спрашивать!