при сгорании порции ароматического углеводорода массой 10,6 г образовалось 17,92 дм3 углекислого газа и 9 г воды. определи молекулярную формулу вещества, вычисли и запиши в ответе…

Для решения задачи необходимо определить молекулярную формулу ароматического углеводорода и его относительную молекулярную массу, используя данные о продукции, образующейся при сгорании.

1. Сначала найдем количество углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O), которые образовались.

   • Объем углекислого газа: 17,92 дм³.

   • Для 1 моль газа при нормальных условиях (273 К, 101,3 кПа) объем составляет 22,4 дм³.

   • Найдем количество моль CO₂: \[ n_{\text{CO}_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{17,92}{22,4} \approx 0,799 \text{ моль} \]

   • Масса воды: 9 г.

   • Молярная масса H₂O ≈ 18 г/моль. Находим количество моль H₂O: \[ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{m}{M} = \frac{9}{18} = 0,5 \text{ моль} \]

2. Теперь найдем, сколько углерода и водорода содержится в образовавшихся продуктах.

   • Каждый моль CO₂ содержит 1 моль углерода (C): \[ n_C = n_{\text{CO}_2} = 0,799 \text{ моль} \]

   • Каждый моль H₂O содержит 2 моль водорода (H): \[ n_H = 2 \times n_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \times 0,5 = 1 \text{ моль} \]

3. Определим отношение углерода к водороду:

   • Углерод (C): 0,799 моль
   • Водород (H): 1 моль
   • Отношение C:H = 0,799:1.

4. Упрощаем это отношение:

   • Если округлить 0,799 до 0,8, то: \[ \text{C} \approx 0,8 \quad \text{и} \quad \text{H} = 1 \]
   • Таким образом, можем использовать простое целое число соотношение, которое будет около C₈H₉.

5. Вычислим относительную молекулярную массу вещества:

   • Углерод (C): 12,01 г/моль,
   • Водород (H): 1,008 г/моль.

   Для C₈Н₉: \[ M = (8 \times 12,01) + (9 \times 1,008) = 96,08 + 9,072 = 105,152 \text{ г/моль} \]

Итак, молекулярная формула вещества — C₈H₉, а его относительная молекулярная масса составляет примерно 105,15 г/моль.