По уравнению реакции 4A1+3022Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Давайте решим задачу по химии, связанную с реакцией между алюминием и кислородом.

У нас есть уравнение реакции:

\[ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Из этого уравнения видно, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, чтобы образовать 2 молекулы оксида алюминия (Al₂O₃).

Теперь известно, что образовалось 7,1 грамма Al₂O₃. Нам нужно сначала перевести массу оксида в моли. Для этого найдем молекулярную массу Al₂O₃.

Молекулярная масса Al₂O₃:

• Алюминий (Al): примерно 27 г/моль, так как у нас 2 атома: \( 2 \times 27 = 54 \) г/моль.
• Кислород (O): примерно 16 г/моль, у нас 3 атома: \( 3 \times 16 = 48 \) г/моль.
• Итого: \( 54 + 48 = 102 \) г/моль.

Теперь можем рассчитать количество моль Al₂O₃, образовавшегося в реакции:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,06956 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al₂O₃ образуются из 4 моль Al. Таким образом, количество моль алюминия можно рассчитать по соотношению:

\[ \text{Для 2 моль Al₂O₃, нужно 4 моль Al} \]

Количество моль алюминия, участвовавших в реакции:

\[ n_{\text{Al}} = 0,06956 \text{ моль Al₂O₃} \times \frac{4 \text{ моль Al}}{2 \text{ моль Al₂O₃}} = 0,13912 \text{ моль Al} \]

Теперь найдём массу алюминия, используя его молекулярную массу (27 г/моль):

\[ m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \times M_{\text{Al}} = 0,13912 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 3,75 \text{ г} \]

Таким образом, количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 3,75 грамма.