сделай конспект по тексту: § 19. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗО В 1811 г. Амедео Авогадро сформулировал закон: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое…

Сделай конспект по тексту: § 19. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗО В 1811 г. Амедео Авогадро сформулировал закон: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекула. Как можно сформулировать этот закон наоборот? У вас должно получиться следующее утверждение: «Одинаковое число мо лекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём Какой объём займёт 1 моль любого газа при условиях, которые называ ются нормальными (п. у.): температуре 0 °С и давлении 760 мм рт. ст.? Так как 1 моль любого вещества, в том числе газа, содержит одинаковое число молекул, логично предположить, что это количество вещества газа при оди наковых условиях будет занимать один и тот же объём (следствие захона Авогадро). Эту физическую величину называют молярным объёмом и оболия чают Ѵ. Молярный объём равен 22,4 л/моль. V22,4 моль Какой объём займут 2 моль любого газа (н. у.)? Очевидно, 22,4 л/моль 2 моль 44,8 л Какому количеству вещества (и. у.) соответствуют 67,2 л газа? Разумеется, 67,2 л/ 22,4 л/моль 3 моль. Следовательно, В некоторых случаях удобно оперировать киломолярным или миллимоляр ным объёмом газа. Эти величины соответственно в 1000 раз больше и в 1000 раз меньше величины 22,4 л/моль. Учиты вая, что 1000 л составляют 1 м, а в 1 л содержится 1000 мл, киломолярный объём равен 22,4 м/кмоль, а миллимолярный 22,4 мл / ммоль. Рис. 61. Собирание газов методом вытеснения воздуха: а если М газа меньше 29.6 если М газа больше 29 Из закона Авогадро вытекает ещё одно следствие: отношение масс одинаковых объ ёмов различных газов при одинаковых усло виях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при оди наковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей). Дпо газу 1 (газа 2) М(газа 2) М(газа 1) где М (газа 1) молярная масса газа 1: М (газа 2) молярная масса газа 2. 6 как да). ero объ ваю гази дож 84Величина Дрого газа 2), равная отношению молярных масе газов, на- вывается относительной плотностью одного газа по другому газу. Она показывает, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого, и не имеет размерности. Например: До₂ (газа) = М(газа)/M(O2) = M(газа)/32 Дн₂ (газа) М(газа)/М(Н₂) = М(газа)/2 Двозд. (газа) = М (газа)/М (возд.) М (газа)/29 Чаще всего в качестве газа для сравнения выбирают водород или воздух. Так как воздух представляет собой смесь газов (в первую очередь азота и кислоро да), то для нахождения относительной плотности газов по воздуху используют его среднюю молярную массу, которую определяют для чистого сухого воздуха объёмом 22,4 л. Эта масса равна 29 г/моль. Плотность газа по воздуху учиты вают при выборе способа собирания газов в лаборатории. Если молярная масса газа меньше 29, его собирают способом вытеснения воздуха в перевёрнутый вверх дном сосуд (рис. 61, а). Если молярная масса газа больше 29, то его собирают способом вытеснения воздуха в сосуд, распо ложенный вниз дном (рис. 61, 6).