при сжигании 48 граммов метана выделилось 2676 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции (Q)

Для того чтобы найти тепловой эффект реакции (Q) при сжигании метана, нужно учитывать, что в данном случае речь идет о выделившемся тепле. Тепловой эффект реакции — это количество тепла, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции.

В данном случае, при сжигании 48 граммов метана (CH₄) выделилось 2676 кДж теплоты. Сжигание метана можно записать в виде уравнения:

\[ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь, чтобы рассчитать тепловой эффект реакции, нужно знать молярную массу метана. Молярная масса метана составляет:

\[ 12 \, (\text{C}) + 4 \, (\text{H}) = 16 \, \text{г/моль} \]

Теперь находим количество моль метана в 48 граммах:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{48 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моля} \]

Поскольку сжигание 3 моль метана приводит к выделению 2676 кДж теплоты, мы можем найти тепловой эффект реакции на 1 моль метана:

\[ Q = \frac{2676 \, \text{кДж}}{3 \, \text{моля}} = 892 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, тепловой эффект реакции сжигания метана составляет 892 кДж/моль.