Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения а)SO3=H2SO4=SO2=H2SO4=K2SO4=CASO4 б) H2SO4=CUSO4=CU(OH)2=CUCL2 Для окислительно восстановительных реакций приведите электронный баланс, а до реакций, протекающих в растворах ионные уравнения
Превращения, которые вы описали, можно рассмотреть подробно, начиная с уравнений реакций.
а) Превращения SO3 в K2SO4
SO3 + H2O → H2SO4 \[ SO_3(g) + H_2O(l) → H_2SO_4(aq) \]
H2SO4 → SO2 + O2 + H2O (при нагревании) \[ 2 H_2SO_4(l) → 2 SO_2(g) + O_2(g) + 2 H_2O(g) \]
SO2 + O2 → 2 SO3 (взаимодействие с кислородом) \[ 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g) \]
H2SO4 + K2O → K2SO4 + H2O \[ H_2SO_4(aq) + K_2O(s) → K_2SO_4(aq) + H_2O(l) \]
K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 KOH \[ K_2SO_4(aq) + Ca(OH)_2(s) → CaSO_4(s) + 2 KOH(aq) \]
б) Превращения H2SO4 в CuCl2
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 \[ H_2SO_4(aq) + Cu(s) → CuSO_4(aq) + H_2(g) \]
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 \[ CuSO_4(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)_2(s) + Na_2SO_4(aq) \]
Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O \[ Cu(OH)_2(s) + 2 HCl(aq) → CuCl_2(aq) + 2 H_2O(l) \]
Электронные балансы
Для окислительно-восстановительных реакций, например, в следующем уравнении, где происходит окисление меди:
- Cu в CuSO4:
- Cu (0) → Cu^2+ (окисление, теряет 2 электрона)
- 2 e^- → H2 (восстановление, накапливает 2 электрона)
Ионные уравнения
Для ионных уравнений обратим внимание на реакции в растворе.
H2SO4 + Cu → Cu^2+ + SO4^2- + H2 \[ H_2SO_4(aq) + Cu(s) → Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + H_2(g) \]
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4: \[ Cu^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) + 2 Na^+(aq) + 2 OH^-(aq) → Cu(OH)_2(s) + 2 Na^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \]
Надеюсь, это поможет вам в подготовке к экзаменам! Если у вас есть дополнительные вопросы или нужен обзор по другим темам, пожалуйста, дайте знать.
