Реши задачу 2

Привет! Давай разберемся с задачей 2.

Тебе нужно определить, какой объём водорода выделится при реакции. Дана реакция между магнием и соляной кислотой. По уравнению реакции видно:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

1. Определим количество вещества магния: У нас есть 2,16 г магния. Молярная масса магния приблизительно 24 г/моль. Поэтому количество вещества магния: \[ n(\text{Mg}) = \frac{2,16\, \text{г}}{24\, \text{г/моль}} = 0,09\, \text{моль} \]

2. Из уравнения реакции видно, что образуется такое же количество водорода (H₂), как и количество магния (0,09 моль).

3. Найдем объём водорода. Используем молярный объём газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль: \[ V(\text{H}_2) = 0,09\, \text{моль} \times 22,4\, \text{л/моль} = 2,016\, \text{л} \]

Получается, что объём выделившегося водорода равен 2,016 литра. Если что-то непонятно, пиши, я помогу!