1. (1)Берілген реакциялардан гетерогенді реакцияны аныктандар a. Fe0(B) + CO(r) = Fe(m) + CO2(t) B.2C2H6(r) + 702(r) = 4CO2(r) + 6H20(r) c.2 Al(+) + CuClz(*) = AlCl(*) + Cu(тв) д.…
1. (1)Берілген реакциялардан гетерогенді реакцияны аныктандар a. Fe0(B) + CO(r) = Fe(m) + CO2(t) B.2C2H6(r) + 702(r) = 4CO2(r) + 6H20(r) c.2 Al(+) + CuClz(*) = AlCl(*) + Cu(тв) д. Н2(r) + F2(r) = 2 HF(r) (ii)Реакция жылдамдыгынын орнегін жазындар Гомогенді жуйе Гетерогенді жуйе ,0. # 2. Зат ерітіндіде ыдыраганда онын концентрациясы 8 минутта 1.0-ден моль/л ге дейін темендеді. Реакциянын орташа жылдамдытын аныктаныз. 0.2 3. Бастапкы кукірт оксидінін концентрациясы 5 есе артканда 250 + 02 = 250г реакциянын жылдамдыгы калай езгереді? 4. Жуйедегі кысым 4 есе артканда реакция жылдамдыты калай езгереді: N2 (г) + 02 (г) = 2NO(г)
- (1) Гетерогенді реакцияны анықтау: Гетерогенді реакция – компоненттерінің кем дегенде біреуі әртүрлі агрегат күйінде (газ, сұйық, қатты) болатын реакциялар.
- a. Fe0(B) + CO(r) = Fe(m) + CO2(t) – гетерогенді реакция (бұл жерде қатты темір, газдық монооксид, қатты темір және газдық диоксид бар).
- B. 2C2H6(r) + 702(r) = 4CO2(r) + 6H2O(r) – гомогенді реакция (барлық компоненттер газ күйінде).
- c. 2 Al(+) + CuCl2() = AlCl3() + Cu(тв) - гетерогенді реакция (осы реакцияда қатты алюминий мен мыс (II) хлоридінің қатты фазасы).
- д. H2(r) + F2(r) = 2 HF(r) - гомогенді реакция (барлық компоненттер газ күйінде).
Гетерогенді реакциялар: a және c.
(ii) Реакция жылдамдығының мысалдары:
- Гомогенді жүйе: газдық реакция, барлық реагенттер газ күйінде.
- Гетерогенді жүйе: реакция, онда бір немесе бірнеше реагенттер қатты күйде болады, мысалы, Al мен CuCl2 арасындағы реакция.
- Реакцияның орташа жылдамдығын анықтау: Орташа жылдамдық = Концентрацияның өзгеруі / Уақыт Концентрация = 1.0 моль/л, бастапқы концентрация = 1.0 моль/л. Ол 8 минутта 1.0 моль/л-ге дейін төмендеді, бірақ бастапқы концентрация берілмеген, сондықтан :
- Концентрацияның өзгеруі = 1.0 - 0 = 1.0 моль/л (бұл тек мысал концепция).
- Орташа жылдамдық = 1.0 моль/л / 8 минут = 0.125 моль/л·мин.
Егер бастапқы концентрация 1.0 моль/л болса, онда өзгеру 1.0 моль/л. Жылдамдық = 1.0/8 = 0.125 моль/л·мин.
- Бастапқы күкірт оксидінің концентрациясы 5 есе артса, реакцияның жылдамдығы: Реакцияның жылдамдығы күкірт оксидінің концентрациясына пропорционалды болса, онда:
- Егер бастапқы концентрация C болса, қазіргі концентрация 5C.
- Егер реакция жылдамдығы v = k * [SO2] болса, онда:
- Жаңа жылдамдық v' = k * [5C] = 5kC = 5v (бастапқы жылдамдық). Сондықтан реакцияның жылдамдығы 5 есе артады.
- Жүйедегі қысым 4 есе артқанда реакция жылдамдығы: Реакция: N2(г) + O2(г) = 2NO(г). Идеал газ заңына сәйкес, қысымның артуы концентрацияның артуымен байланысты. Жүйедегі қысым 4 есе артқанда, газдардың концентрациясы да 4 есе артады.
- Реакция жылдамдығы реакция компоненттерінің концентрациясына пропорционал болғандықтан, қысым 4 есе артса, реакцияның жылдамдығы 4 есе артады. Сондықтан реакцияның жылдамдығы 4 есе артады.
