M(NH3)=33,6 м^3 н.у-22,4 Найти: массу

Чтобы найти массу газа, воспользуемся формулой, основанной на уравнении состояния идеального газа. Мы знаем, что масса газа (m) может быть рассчитана по формуле:

\[ m = V \cdot \rho \]

где \( V \) - объем газа, а \( \rho \) - плотность.

Для аммиака (\( NH_3 \)) его молярная масса составляет 17 г/моль. В условиях нормальной температуры и давления (н.у.), один моль газа занимает объем 22,4 л или 0,0224 м³.

Для начала, найдем количество молей аммиака в 33,6 м³:

\[ n = \frac{V}{V_{м}} = \frac{33,6 \, м³}{0,0224 \, м³/моль} \]

Рассчитаем это:

\[ n = \frac{33,6}{0,0224} = 1500 \, моль \]

Теперь, чтобы найти массу, применим формулу:

\[ m = n \cdot M \]

где \( M \) - молярная масса аммиака, равная 17 г/моль. Преобразуем массу в килограммы, так как 1 г = 0,001 кг:

\[ m = 1500 \, моль \cdot 17 \, г/моль = 25500 \, г = 25,5 \, кг \]

Таким образом, масса аммиака составляет 25,5 кг.