Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 1) 2NO2=N2H4 2) N2+O2=2NO 3) CaCO3= CaO + CO2 4) CH4=C+2H2

При повышении давления в обратимых химических реакциях смещение равновесия зависит от изменения количества молей газа на обеих сторонах уравнения. Принцип Ле Шателье гласит, что при изменении условий (например, давления или температуры) равновесие системы смещается в ту сторону, которая способствует противодействию этому изменению.

Для рассмотренных уравнений:

1. 2NO2 = N2H4
   В данной реакции количество молей газа слева (2) больше, чем справа (0). При повышении давления равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества молей, то есть вправо, образуя N2H4.

2. N2 + O2 = 2NO
   Здесь количество молей слева (2) равно количеству молей справа (2). При изменении давления равновесие не сместится в какую-либо сторону.

3. CaCO3 = CaO + CO2
   В этой реакции количество молей газа с правой стороны (1) больше, чем слева (0). При повышении давления равновесие сместится влево, к CaCO3.

4. CH4 = C + 2H2
   Здесь количество молей газа слева (1) снова меньше, чем справа (3). При повышении давления равновесие сместится влево, к метану (CH4).

Таким образом, при анализе реакции на смещение равновесия под воздействием повышения давления, стоит обратить внимание на количество молей газа на обеих сторонах уравнения.