К 400г 13,05% раствора нитрата бария прилили серную кислоту , определите массу азотной кислоты в полученном растворе

В данном случае необходимо учесть, что нитрат бария (Ba(NO3)2) и серная кислота (H2SO4) реагируют, образуя азотную кислоту (HNO3) и сульфат бария (BaSO4).

Массовая доля нитрата бария в растворе составляет 13,05%, что означает, что в 100 г раствора содержится 13,05 г нитрата бария. Если мы прилили серную кислоту, то она полностью реагирует с нитратом бария в соответствии с уравнением реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> HNO3 + BaSO4

Молярная масса H2SO4 составляет 98,09 г/моль. Так как нитрат бария и серная кислота реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе будет равна:

(13,05 г Ba(NO3)2) * (1 моль HNO3 / 1 моль Ba(NO3)2) * (63,01 г/моль HNO3) = 819,73 г HNO3

Таким образом, масса азотной кислоты в полученном растворе будет равна приблизительно 819,73 г.