Расставь коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции, необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения. Давайте рассмотрим уравнение:

\[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

1. Посчитаем количество атомов для каждого элемента в исходных веществах и продуктах реакции:

   • Слева:

     • Cu: 1
     • H: 1
     • N: 1
     • O: 3

   • Справа:

     • Cu: 1 (в \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\))
     • H: 2 (в \(\text{H}_2\text{O}\))
     • N: 3 (2 в \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) и 1 в \(\text{NO}_2\))
     • O: 7 (6 в \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) и 1 в \(\text{H}_2\text{O}\))

2. Балансируем атомы:

   • Начнем с меди (Cu), она уже сбалансирована (1 слева и 1 справа).
   • Балансируем водород (H). У нас 1 слева и 2 справа, поэтому нужно увеличить количество \(\text{HNO}_3\) слева. Установим коэффициент 4: \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
   • Теперь пересчитаем:
     • Слева:
       • H: 4
       • N: 4
       • O: 12
     • Справа:
       • H: 4
       • N: 4 (2 в \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) и 2 в 2 \(\text{NO}_2\))
       • O: 12 (6 в \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\), 2 в 2 \(\text{NO}_2\) и 2 в 2 \(\text{H}_2\text{O}\))

3. Теперь у нас сбалансировано уравнение: \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, уравнение с расставленными коэффициентами выглядит следующим образом: \[ \text{1 Cu} + \text{4 HNO}_3 \rightarrow \text{1 Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{2 NO}_2 + \text{2 H}_2\text{O} \]

Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то неясно, не стесняйтесь спрашивать!