Определите массу ,и количество вещества, кислорода,который выделится при разложении 24,5 г хлораьа Калия KCIO3? напишите пжл с дано , решением, ответом ().

Конечно! Давайте решим вашу задачу о разложении хлората калия (KClO3).

Дано:

• Масса KClO3 = 24,5 г

Решение:

1. Запишем уравнение разложения KClO3: \[ 2 \, KClO_3 \rightarrow 2 \, KCl + 3 \, O_2 \]

2. Определим молярные массы:

   • M(K) = 39,1 г/моль
   • M(Cl) = 35,5 г/моль
   • M(O) = 16 г/моль

   Поэтому: \[ M(KClO_3) = M(K) + M(Cl) + 3 \cdot M(O) = 39,1 + 35,5 + 3 \cdot 16 = 122,6 \, \text{г/моль} \]

3. Вычислим количество вещества KClO3: \[ n(KClO_3) = \frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = \frac{24,5 \, \text{г}}{122,6 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль} \]

4. Используя коэффициенты уравнения реакции, определим количество кислорода (O2), выделяющегося при разложении: Из уравнения видно, что из 2 моль KClO3 выделяется 3 моль O2. Таким образом, на 0,200 моль KClO3 выделится: \[ n(O_2) = n(KClO_3) \cdot \frac{3}{2} = 0,200 \cdot \frac{3}{2} = 0,300 \, \text{моль} \]

5. Теперь найдем массу O2: \[ M(O_2) = 2 \cdot M(O) = 2 \cdot 16 = 32 \, \text{г/моль} \] \[ m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,300 \, \text{моль} \cdot 32 \, \text{г/моль} = 9,6 \, \text{г} \]

Ответ:

• Масса кислорода, который выделится при разложении 24,5 г хлората калия, составляет 9,6 г.
• Количество вещества кислорода равно 0,300 моль.