64,8 оксида цинка восстановили избытком углерода . Определите массу образовавшегося металла,если выход продукта реакции равен 65 процентов
Чтобы решить задачу, сначала найдем количество вещества оксида цинка (ZnO), а затем определим, сколько металла (цинка) получается в результате реакции.
Вычислим количество вещества оксида цинка: Масса оксида цинка: 64,8 г Молярная масса ZnO:
- Цинк (Zn) = 65,4 г/моль
- Кислород (O) = 16,0 г/моль
- Общая молярная масса ZnO = 65,4 + 16,0 = 81,4 г/моль
Теперь можем найти количество вещества ZnO: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{64,8 \, \text{г}}{81,4 \, \text{г/моль}} \approx 0,797 \, \text{моль} \]
Определим, сколько цинка образуется: Согласно реакции восстановления оксида цинка углеродом, один моль ZnO дает один моль Zn: \[ \text{ZnO} + \text{C} \rightarrow \text{Zn} + \text{CO} \] Таким образом, количество образовавшегося цинка равно количеству реагировавшего ZnO, то есть 0,797 моль Zn.
Вычислим теоретическую массу цинка: Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль. Масса цинка (m) будет равна: \[ m = n \cdot M = 0,797 \, \text{моль} \times 65,4 \, \text{г/моль} \approx 52,2 \, \text{г} \]
Учитываем выход продукта реакции: Выход реакции равен 65%, поэтому фактическая масса образовавшегося цинка будет: \[ \text{Фактическая масса Zn} = 52,2 \, \text{г} \times 0,65 \approx 33,9 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшегося металла (цинка) при выходе 65% составляет примерно 33,9 грамма.
