Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Дазай Осаму ㅤ 11 декабря 2024 15:22

. Задача. К 125 г раствора соляной кислоты добавили порцию сульфита калия. При этом выделилось 4,48 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

Ответ нейросети

11 декабря 2024 15:22

Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы и уравнением реакции между сульфитом калия (K2SO3) и соляной кислотой (HCl).

Сначала запишем уравнение реакции:

[ K_2SO_3 + 2 HCl \rightarrow 2 KCl + H_2O + SO_2 ]

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита калия реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль диоксида серы (SO2).

Теперь нам нужно выяснить, сколько молей газа выделилось. Рассчитаем количество молей SO2 из объема газа, используя идеальный газ:

[ n = \frac{V}{V_m} ]

где:

  • ( n ) — количество молей газа,
  • ( V ) — объем газа (в литрах),
  • ( V_m ) — молярный объем газа при нормальных условиях, который равен приблизительно 22,4 л/моль.

Подставим значения:

[ n = \frac{4,48 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} \approx 0,2 , \text{моль} ]

Теперь найдем количество молей соляной кислоты, которое потребовалось для реакции с 0,2 моль сульфита калия. Как видно из уравнения, на 1 моль K2SO3 требуется 2 моль HCl:

[ n(HCl) = 2 \cdot n(K2SO3) = 2 \cdot 0,2 , \text{моль} = 0,4 , \text{моль} ]

Теперь найдем массу соляной кислоты. Молярная масса HCl составляет около 36,5 г/моль:

[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0,4 , \text{моль} \cdot 36,5 , \text{г/моль} = 14,6 , \text{г} ]

Теперь, зная массу соляной кислоты, давайте найдем массовую долю HCl в растворе. Масса раствора составляет 125 г. Массовая доля рассчитывается по формуле:

[ w(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(раствора)} \cdot 100% ]

Подставим значения:

[ w(HCl) = \frac{14,6 , \text{г}}{125 , \text{г}} \cdot 100% \approx 11,68% ]

Таким образом, массовая доля исходного раствора соляной кислоты составляет примерно 11,7%.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

. Задача. К 125 г раствора соляной кислоты добавили порцию сульфита калия. При этом выделилось 4,48 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы и уравнением реакции между сульфитом калия (K2SO3) и соляной кислотой (HCl). Сначала запишем уравнение реакции: \[ K_2SO_3 + 2 HCl \rightarrow 2 KCl + H_2O + SO_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль сульфита калия реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль диоксида серы (SO2). Теперь нам нужно выяснить, сколько молей газа выделилось. Рассчитаем количество молей SO2 из объема газа, используя идеальный газ: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где: - \( n \) — количество молей газа, - \( V \) — объем газа (в литрах), - \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях, который равен приблизительно 22,4 л/моль. Подставим значения: \[ n = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \] Теперь найдем количество молей соляной кислоты, которое потребовалось для реакции с 0,2 моль сульфита калия. Как видно из уравнения, на 1 моль K2SO3 требуется 2 моль HCl: \[ n(HCl) = 2 \cdot n(K2SO3) = 2 \cdot 0,2 \, \text{моль} = 0,4 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу соляной кислоты. Молярная масса HCl составляет около 36,5 г/моль: \[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0,4 \, \text{моль} \cdot 36,5 \, \text{г/моль} = 14,6 \, \text{г} \] Теперь, зная массу соляной кислоты, давайте найдем массовую долю HCl в растворе. Масса раствора составляет 125 г. Массовая доля рассчитывается по формуле: \[ w(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(раствора)} \cdot 100\% \] Подставим значения: \[ w(HCl) = \frac{14,6 \, \text{г}}{125 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 11,68\% \] Таким образом, массовая доля исходного раствора соляной кислоты составляет примерно 11,7%.