Вычисли, какая масса кислорода расходуется в реакции с 69 г этана. Формула этана - С2 Н6

Чтобы определить массу кислорода, расходуемого в реакции с этаном (C₂H₆), сначала нужно записать уравнение реакции полного сгорания этана.

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом:

\[ C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Сначала уравняем эту реакцию:

\[ 2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O \]

Из уравнения видно, что 2 молекулы этана реагируют с 7 молекулами кислорода. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса C₂H₆:

  • \( 2 \times 12 \, \text{г/моль} \, (\text{углерод}) + 6 \times 1 \, \text{г/моль} \, (\text{водород}) = 30 \, \text{г/моль} \)

• Молярная масса O₂:

  • \( 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль} \)

Теперь найдем, сколько молей этана содержится в 69 г:

\[ n(C_2H_6) = \frac{m}{M} = \frac{69 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} \approx 2.3 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению, для каждой 2 моль этана требуется 7 моль кислорода. Поэтому найдем, сколько моль кислорода необходимо для 2.3 моль этана:

\[ n(O_2) = n(C_2H_6) \times \frac{7}{2} = 2.3 \times \frac{7}{2} \approx 8.05 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу кислорода:

\[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 8.05 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 257.6 \, \text{г} \]

Таким образом, для реакции с 69 г этана расходуется примерно 257.6 г кислорода.