При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети

Вопрос от Анонимного юзера 11 December 2024 18:24

Найдите массу сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии 13,5 галюминия с избытком серы. Сколько граммов серы вступило в реакцию?

Ответ нейросети

11 December 2024 18:24

Чтобы найти массу сульфида алюминия, образующегося при реакции, начнем с уравнения реакции между алюминием и серой:

[ 4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3 ]

  1. Определяем молярные массы.

    • Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
    • Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.
    • Молярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) составляет: ( 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 , \text{г/моль} ).
  2. Находим количество молей алюминия.

    • У нас есть 13,5 г алюминия. Рассчитаем количество молей: [ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{13,5 , \text{г}}{27 , \text{г/моль}} = 0,5 , \text{моль} ]
  3. Определяем, сколько моль сульфида алюминия образуется.

    • Из уравнения видно, что 4 моля алюминия дают 2 моля Al₂S₃. Следовательно, 0,5 моль Al дадут: [ n_{Al_2S_3} = \frac{0,5 , \text{моль Al} \times 2}{4} = 0,25 , \text{моль Al_2S_3} ]
  4. Находим массу сульфида алюминия.

    • Масса образовавшегося Al₂S₃: [ m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3} = 0,25 , \text{моль} \times 150 , \text{г/моль} = 37,5 , \text{г} ]
  5. Теперь определим, сколько серы использовано.

    • Из уравнения видно, что 3 моля серы реагируют с 4 молями алюминия. Таким образом, для 0,5 молей Al нужно: [ n_S = 0,5 , \text{моль Al} \times \frac{3}{4} = 0,375 , \text{моль S} ]

    Рассчитаем массу серы: [ m_S = n_S \times M_S = 0,375 , \text{моль} \times 32 , \text{г/моль} = 12 , \text{г} ]

Итак, получаем ответ:

  • Масса сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет 37,5 г.
  • Масса серы, вступившей в реакцию, составляет 12 г.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

В приложении удобнее

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом
или фотографиями в приложении на iPhone или Android

Саша — ассистент в телеграмме

Найдите массу сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии 13,5 галюминия с избытком серы. Сколько граммов серы вступило в реакцию?
Чтобы найти массу сульфида алюминия, образующегося при реакции, начнем с уравнения реакции между алюминием и серой: \[ 4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3 \] 1. **Определяем молярные массы.** - Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. - Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. - Молярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) составляет: \( 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \, \text{г/моль} \). 2. **Находим количество молей алюминия.** - У нас есть 13,5 г алюминия. Рассчитаем количество молей: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{13,5 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \] 3. **Определяем, сколько моль сульфида алюминия образуется.** - Из уравнения видно, что 4 моля алюминия дают 2 моля Al₂S₃. Следовательно, 0,5 моль Al дадут: \[ n_{Al_2S_3} = \frac{0,5 \, \text{моль Al} \times 2}{4} = 0,25 \, \text{моль Al_2S_3} \] 4. **Находим массу сульфида алюминия.** - Масса образовавшегося Al₂S₃: \[ m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3} = 0,25 \, \text{моль} \times 150 \, \text{г/моль} = 37,5 \, \text{г} \] 5. **Теперь определим, сколько серы использовано.** - Из уравнения видно, что 3 моля серы реагируют с 4 молями алюминия. Таким образом, для 0,5 молей Al нужно: \[ n_S = 0,5 \, \text{моль Al} \times \frac{3}{4} = 0,375 \, \text{моль S} \] Рассчитаем массу серы: \[ m_S = n_S \times M_S = 0,375 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 12 \, \text{г} \] **Итак, получаем ответ:** - Масса сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет 37,5 г. - Масса серы, вступившей в реакцию, составляет 12 г.