Найдите массу сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии 13,5 галюминия с избытком серы. Сколько граммов серы вступило в реакцию?

Чтобы найти массу сульфида алюминия, образующегося при реакции, начнем с уравнения реакции между алюминием и серой:

\[ 4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3 \]

1. Определяем молярные массы.

   • Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
   • Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.
   • Молярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) составляет: \( 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \, \text{г/моль} \).

2. Находим количество молей алюминия.

   • У нас есть 13,5 г алюминия. Рассчитаем количество молей: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{13,5 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

3. Определяем, сколько моль сульфида алюминия образуется.

   • Из уравнения видно, что 4 моля алюминия дают 2 моля Al₂S₃. Следовательно, 0,5 моль Al дадут: \[ n_{Al_2S_3} = \frac{0,5 \, \text{моль Al} \times 2}{4} = 0,25 \, \text{моль Al_2S_3} \]

4. Находим массу сульфида алюминия.

   • Масса образовавшегося Al₂S₃: \[ m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3} = 0,25 \, \text{моль} \times 150 \, \text{г/моль} = 37,5 \, \text{г} \]

5. Теперь определим, сколько серы использовано.

   • Из уравнения видно, что 3 моля серы реагируют с 4 молями алюминия. Таким образом, для 0,5 молей Al нужно: \[ n_S = 0,5 \, \text{моль Al} \times \frac{3}{4} = 0,375 \, \text{моль S} \]

   Рассчитаем массу серы: \[ m_S = n_S \times M_S = 0,375 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 12 \, \text{г} \]

Итак, получаем ответ:

• Масса сульфида алюминия, образовавшегося в реакции, составляет 37,5 г.
• Масса серы, вступившей в реакцию, составляет 12 г.