Какой объем кислорода образуется при полном разложении 136г пероксида водорода Н,О, на кислород и воду?

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию разложения пероксида водорода (H₂O₂). Полное разложение пероксида водорода происходит по следующему уравнению реакции:

\[ 2 H₂O₂ \rightarrow 2 H₂O + O₂ \]

Из этого уравнения видно, что из 2 молекул H₂O₂ получается 1 молекула кислорода (O₂).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей пероксида водорода содержится в 136 г. Для этого нужно знать молярную массу H₂O₂:

• Молярная масса H₂O₂ = 2(1) + 16 = 34 г/моль.

Теперь вычислим количество молей H₂O₂ в 136 г:

\[ n(H₂O₂) = \frac{m}{M} = \frac{136 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂. Поэтому, из 4 моль H₂O₂ мы получим:

\[ n(O₂) = \frac{1}{2} n(H₂O₂) = \frac{1}{2} \times 4 \text{ моль} = 2 \text{ моль} \]

Теперь мы знаем, что образуется 2 моль кислорода (O₂). Чтобы найти объем газа при нормальных условиях (н.у.), используем, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем кислорода будет:

\[ V(O₂) = n(O₂) \times 22,4 \text{ л/моль} = 2 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 44,8 \text{ л} \]

Ответ: При полном разложении 136 г пероксида водорода образуется 44,8 литра кислорода.