. По термохимическому уравнению реакции 2Al(тв) + Fe2O3(тв) = Al2O3(TB) + 2Fe(тв) + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в ре- акцию: а) 10,8 г алюминия;

Для решения задачи о количестве выделившейся теплоты при реакции, давайте начнем с термохимического уравнения:

\[ 2Al(тв) + Fe_2O_3(тв) = Al_2O_3(твердый) + 2Fe(тв) + 848 \text{ кДж} \]

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль алюминия выделяется 848 кДж теплоты.

Сначала найдем количество молей алюминия в 10,8 г. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.

Посчитаем количество молей алюминия в 10,8 г:

\[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{10,8 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 0,4 \text{ моль} \]

В уравнении видно, что на 2 моль алюминия выделяется 848 кДж теплоты. Значит, мы можем найти, сколько теплоты выделится при реакции 0,4 моль алюминия.

Сначала найдем количество теплоты на 1 моль алюминия:

\[ \frac{848 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 424 \text{ кДж/моль} \]

Теперь рассчитаем, сколько выделится теплоты при 0,4 моль алюминия:

\[ Q = n(Al) \times 424 \text{ кДж/моль} = 0,4 \text{ моль} \times 424 \text{ кДж/моль} = 169,6 \text{ кДж} \]

Таким образом, при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия выделится 169,6 кДж теплоты.