. По термохимическому уравнению реакции 2Al(тв) + Fe2O3(тв) = Al2O3(TB) + 2Fe(тв) + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в ре- акцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль оксида железа (ІІІ) как записать с дано и решение

Чтобы решить эту задачу по термохимии, начнем с формулировки данных и поиска решения.

Дано:

1. Термохимическое уравнение реакции: \[ 2Al(тв) + Fe_2O_3(тв) \rightarrow Al_2O_3(тв) + 2Fe(тв) + 848 \text{ кДж} \]
2. Теплота реакции: 848 кДж выделяется при взаимодействии 2 моль алюминия с 1 моль оксида железа (III).

Задача:

а) Найти теплоты, выделяющейся при реакции 10,8 г алюминия.
б) Найти теплоты, выделяющейся при реакции 0,2 моль оксида железа (III).

Решение:

а) Расчет для 10,8 г алюминия:

1. Находим количество моль алюминия: \[ M_{Al} = 27 \text{ г/моль} \quad (молярная масса алюминия) \] \[ n_{Al} = \frac{m}{M} = \frac{10,8 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 0,4 \text{ моль} \]

2. По уравнению реакции: На 2 моль Al выделяется 848 кДж. Мы можем найти, сколько выделится теплоты на 0,4 моль Al. \[ Q = \frac{848 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \cdot 0,4 \text{ моль} = 169,6 \text{ кДж} \]

Ответ для а): При реакции 10,8 г алюминия выделится 169,6 кДж теплоты.

б) Расчет для 0,2 моль оксида железа (III):

1. Определим, сколько теплоты выделится при 0,2 моль Fe2O3: Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 848 кДж.

2. Теперь найдем количество теплоты для 0,2 моль: \[ Q = 848 \text{ кДж} \cdot 0,2 \text{ моль} = 169,6 \text{ кДж} \]

Ответ для б): При реакции 0,2 моль оксида железа (III) выделится 169,6 кДж теплоты.

Итог:

а) 10,8 г алюминия — выделяется 169,6 кДж теплоты.
б) 0,2 моль оксида железа (III) — также выделяется 169,6 кДж теплоты.

Если у вас есть дальнейшие вопросы по термохимии или другим учебным темам, не стесняйтесь спрашивать!