Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 12 декабря 2024 04:28

Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO2 = 2NO + О2, если концентрации веществ в равновесной системе уменьшить в 3 раза? В каком на- правлении сместится химическое равновесие? Ответ: скорость реакций уменьшится: прямой - в 9 раз, обратной - в 27 раз. Равновесие сместится влево​

Ответ нейросети

12 декабря 2024 04:28

Для решения этой задачи необходимо использовать принципы динамического равновесия и закона действия масс. Рассмотрим уравнение реакции:

[ 2NO_2 \rightleftharpoons 2NO + O_2 ]

По закону действия масс, скорость прямой реакции (образование NO и O2) пропорциональна концентрации реагентов, а скорость обратной реакции (разложение NO и O2 на NO2) — пропорциональна концентрации продуктов.

Обозначим исходные концентрации веществ как:

  • ([NO_2] = C)
  • ([NO] = D)
  • ([O_2] = E)

После уменьшения всех концентраций в 3 раза, новые концентрации будут:

  • ([NO_2] = \frac{C}{3})
  • ([NO] = \frac{D}{3})
  • ([O_2] = \frac{E}{3})

Скорости реакции могут быть выражены как:

  • Для прямой реакции: [ v_{\text{пр}} = k_{\text{пр}} [NO_2]^2 = k_{\text{пр}} \left(\frac{C}{3}\right)^2 = k_{\text{пр}} \frac{C^2}{9} ]

  • Для обратной реакции: [ v_{\text{об}} = k_{\text{об}} [NO]^2 [O_2] = k_{\text{об}} \left(\frac{D}{3}\right)^2 \left(\frac{E}{3}\right) = k_{\text{об}} \frac{D^2}{9} \cdot \frac{E}{3} = k_{\text{об}} \frac{D^2 E}{27} ]

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится на коэффициент 9, а скорость обратной — на коэффициент 27.

Теперь, поскольку скорость прямой реакции уменьшается в 9 раз, а скорость обратной в 27 раз, это означает, что скорость обратной реакции становится значительно меньше скорости прямой реакции. В результате, химическое равновесие сместится влево, то есть в сторону образования NO2.

Итак, ваш ответ:

  • Скорость прямой реакции уменьшится в 9 раз.
  • Скорость обратной реакции уменьшится в 27 раз.
  • Химическое равновесие сместится влево.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO2 = 2NO + О2, если концентрации веществ в равновесной системе уменьшить в 3 раза? В каком на- правлении сместится химическое равновесие? Ответ: скорость реакций уменьшится: прямой - в 9 раз, обратной - в 27 раз. Равновесие сместится влево​
Для решения этой задачи необходимо использовать принципы динамического равновесия и закона действия масс. Рассмотрим уравнение реакции: \[ 2NO_2 \rightleftharpoons 2NO + O_2 \] По закону действия масс, скорость прямой реакции (образование NO и O2) пропорциональна концентрации реагентов, а скорость обратной реакции (разложение NO и O2 на NO2) — пропорциональна концентрации продуктов. Обозначим исходные концентрации веществ как: - \([NO_2] = C\) - \([NO] = D\) - \([O_2] = E\) После уменьшения всех концентраций в 3 раза, новые концентрации будут: - \([NO_2] = \frac{C}{3}\) - \([NO] = \frac{D}{3}\) - \([O_2] = \frac{E}{3}\) Скорости реакции могут быть выражены как: - Для прямой реакции: \[ v_{\text{пр}} = k_{\text{пр}} [NO_2]^2 = k_{\text{пр}} \left(\frac{C}{3}\right)^2 = k_{\text{пр}} \frac{C^2}{9} \] - Для обратной реакции: \[ v_{\text{об}} = k_{\text{об}} [NO]^2 [O_2] = k_{\text{об}} \left(\frac{D}{3}\right)^2 \left(\frac{E}{3}\right) = k_{\text{об}} \frac{D^2}{9} \cdot \frac{E}{3} = k_{\text{об}} \frac{D^2 E}{27} \] Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится на коэффициент 9, а скорость обратной — на коэффициент 27. Теперь, поскольку скорость прямой реакции уменьшается в 9 раз, а скорость обратной в 27 раз, это означает, что скорость обратной реакции становится значительно меньше скорости прямой реакции. В результате, химическое равновесие сместится влево, то есть в сторону образования NO2. Итак, ваш ответ: - Скорость прямой реакции уменьшится в 9 раз. - Скорость обратной реакции уменьшится в 27 раз. - Химическое равновесие сместится влево.