Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 12 декабря 2024 05:37

Какой объём оксида углерода 4 выделится при обжиге 250 кг известняка содержащего 8%

Ответ нейросети

12 декабря 2024 05:37

Чтобы определить объем оксида углерода (IV) (CO₂), выделяющегося при обжиге известняка, необходимо сначала рассмотреть химическую реакцию. Известняк, состоящий в основном из карбоната кальция (CaCO₃), при нагревании распадается на оксид кальция (CaO) и углерод диоксид (CO₂):

[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ]

При этом мы можем использовать следующую информацию:

  1. Известняк содержит 8% углерода в виде CaCO₃.
  2. Молекулярная масса CaCO₃ примерно 100 г/моль.
  3. Молекулярная масса CO₂ примерно 44 г/моль.

Сначала найдем массу CaCO₃ в 250 кг известняка:

[ 250 , \text{кг} \times 0,08 = 20 , \text{кг} , \text{CaCO}_3 ]

Затем определим количество моль CaCO₃:

[ \frac{20 , \text{кг}}{0,1 , \text{кг/моль}} = 200 , \text{моль} , \text{CaCO}_3 ]

Каждый моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂, поэтому:

[ 200 , \text{моль} , \text{CaCO}_3 \rightarrow 200 , \text{моль} , \text{CO}_2 ]

Теперь найдем объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22,4 литра. Следовательно, объем CO₂ будет:

[ 200 , \text{моль} \times 22,4 , \text{л/моль} = 4480 , \text{л} ]

Таким образом, при обжиге 250 кг известняка, содержащего 8% карбоната кальция, выделится примерно 4480 литров оксида углерода (IV).

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

Какой объём оксида углерода 4 выделится при обжиге 250 кг известняка содержащего 8%
Чтобы определить объем оксида углерода (IV) (CO₂), выделяющегося при обжиге известняка, необходимо сначала рассмотреть химическую реакцию. Известняк, состоящий в основном из карбоната кальция (CaCO₃), при нагревании распадается на оксид кальция (CaO) и углерод диоксид (CO₂): \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] При этом мы можем использовать следующую информацию: 1. Известняк содержит 8% углерода в виде CaCO₃. 2. Молекулярная масса CaCO₃ примерно 100 г/моль. 3. Молекулярная масса CO₂ примерно 44 г/моль. Сначала найдем массу CaCO₃ в 250 кг известняка: \[ 250 \, \text{кг} \times 0,08 = 20 \, \text{кг} \, \text{CaCO}_3 \] Затем определим количество моль CaCO₃: \[ \frac{20 \, \text{кг}}{0,1 \, \text{кг/моль}} = 200 \, \text{моль} \, \text{CaCO}_3 \] Каждый моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂, поэтому: \[ 200 \, \text{моль} \, \text{CaCO}_3 \rightarrow 200 \, \text{моль} \, \text{CO}_2 \] Теперь найдем объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.): 1 моль газа при нормальных условиях занимает приблизительно 22,4 литра. Следовательно, объем CO₂ будет: \[ 200 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 4480 \, \text{л} \] Таким образом, при обжиге 250 кг известняка, содержащего 8% карбоната кальция, выделится примерно 4480 литров оксида углерода (IV).