Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 12 декабря 2024 06:47

Задача: Какое количество литров серной кислоты можно получить из 1 т железного колчедана?

Ответ нейросети

12 декабря 2024 06:47

Для решения задачи о том, какое количество литров серной кислоты можно получить из 1 тонны железного колчедана, необходимо использовать реакции, происходящие при переработке минерала.

Железный колчедан (фехральный блеск), в основном состоящий из сернистого железа (FeS2), при обжигании превращается в диоксид серы (SO2), который затем может быть преобразован в серную кислоту (H2SO4).

  1. Реакция обжига колчедана: [ 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 4FeO + 8SO_2 ]

  2. Дальнейшее превращение: [ 2SO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4 ]

Теперь давайте рассчитаем количество серной кислоты, которое можно получить из 1 тонны колчедана.

  1. В 1 тонне (или 1000 кг) железного колчедана содержится:

    • Молярная масса FeS2: 55.85 (Fe) + 2 * 32.07 (S) = 119.19 г/моль
    • 1000 кг = 1,000,000 г
    • Количество моль FeS2 в 1000 кг: [ \frac{1,000,000 \text{ г}}{119.19 \text{ г/моль}} \approx 8388.53 \text{ моль} ]
  2. По уравнению реакции, 4 моль FeS2 дают 8 моль H2SO4, то есть каждый моль FeS2 дает 2 моль H2SO4: [ 8388.53 \text{ моль FeS2} \times 2 = 16,777.06 \text{ моль H2SO4} ]

  3. Молярная масса H2SO4 составляет: [ 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.09 \text{ г/моль} ]

  4. Теперь расчет массы серной кислоты: [ 16,777.06 \text{ моль} \times 98.09 \text{ г/моль} \approx 1,645,135 \text{ г} = 1645.14 \text{ кг} ]

  5. Итак, чтобы получить объем в литрах, нужно обратить внимание на плотность H2SO4, которая составляет примерно 1.84 г/см³. Для перевода массы в литры используем: [ \frac{1645.14 \text{ кг}}{1.84 \text{ кг/дм}^3} \approx 893.58 \text{ дм}^3 ]

Таким образом, из 1 тонны железного колчедана можно получить примерно 893.58 литров серной кислоты.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

Задача: Какое количество литров серной кислоты можно получить из 1 т железного колчедана?
Для решения задачи о том, какое количество литров серной кислоты можно получить из 1 тонны железного колчедана, необходимо использовать реакции, происходящие при переработке минерала. Железный колчедан (фехральный блеск), в основном состоящий из сернистого железа (FeS2), при обжигании превращается в диоксид серы (SO2), который затем может быть преобразован в серную кислоту (H2SO4). 1. Реакция обжига колчедана: \[ 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 4FeO + 8SO_2 \] 2. Дальнейшее превращение: \[ 2SO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4 \] Теперь давайте рассчитаем количество серной кислоты, которое можно получить из 1 тонны колчедана. 1. В 1 тонне (или 1000 кг) железного колчедана содержится: - Молярная масса FeS2: 55.85 (Fe) + 2 * 32.07 (S) = 119.19 г/моль - 1000 кг = 1,000,000 г - Количество моль FeS2 в 1000 кг: \[ \frac{1,000,000 \text{ г}}{119.19 \text{ г/моль}} \approx 8388.53 \text{ моль} \] 2. По уравнению реакции, 4 моль FeS2 дают 8 моль H2SO4, то есть каждый моль FeS2 дает 2 моль H2SO4: \[ 8388.53 \text{ моль FeS2} \times 2 = 16,777.06 \text{ моль H2SO4} \] 3. Молярная масса H2SO4 составляет: \[ 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.09 \text{ г/моль} \] 4. Теперь расчет массы серной кислоты: \[ 16,777.06 \text{ моль} \times 98.09 \text{ г/моль} \approx 1,645,135 \text{ г} = 1645.14 \text{ кг} \] 5. Итак, чтобы получить объем в литрах, нужно обратить внимание на плотность H2SO4, которая составляет примерно 1.84 г/см³. Для перевода массы в литры используем: \[ \frac{1645.14 \text{ кг}}{1.84 \text{ кг/дм}^3} \approx 893.58 \text{ дм}^3 \] Таким образом, из 1 тонны железного колчедана можно получить примерно **893.58 литров** серной кислоты.