10,7г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели.какой газ выделился?рассчитайте его массу и объём (н.у.).
При взаимодействии хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) происходит реакция, в результате которой выделяется аммиак (NH3). Это основное уравнение реакции:
\[ 2 NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2 NH_3 + 2 H_2O \]
Теперь давайте рассчитаем массу и объем выделившегося аммиака.
Определение молекулярной массы хлорида аммония:
- NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.
Рассчитаем количество молей хлорида аммония:
- Масса хлорида аммония: 10.7 г.
- Количество молей: \[ n (NH_4Cl) = \frac{m}{M} = \frac{10.7 \, \text{г}}{53.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.200 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции мы видим, что на 2 моли NH4Cl выделяется 2 моли NH3. Поэтому количество молей аммиака также будет равно 0.200 моль.
Теперь найдем массу аммиака:
- Молярная масса аммиака (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль.
- Масса NH3: \[ m (NH_3) = n \cdot M = 0.200 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 3.4 \, \text{г} \]
Теперь рассчитаем объем выделившегося аммиака при нормальных условиях (н.у.):
- Объем одного моля газа при н.у. составляет 22.4 л.
- Объем NH3: \[ V (NH_3) = n \cdot V_m = 0.200 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.48 \, \text{л} \]
Таким образом, при реакции 10.7 г хлорида аммония с гидроксидом кальция выделяется 3.4 г газа аммиака, объем которого при нормальных условиях составляет 4.48 литра.
