Мобильное приложение ГДЗ
Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android
Курсы подготовки к ЕГЭ
Базовая математикаКурсы подготовки к ЕГЭ
Профильная математикаКурсы подготовки к ЕГЭ
Русский языкКурсы подготовки к ЕГЭ
ОбществознаниеКурсы подготовки к ЕГЭ
ИнформатикаКурсы подготовки к ЕГЭ
БиологияКурсы подготовки к ЕГЭ
ИсторияКурсы подготовки к ЕГЭ
ФизикаКурсы подготовки к ЕГЭ
Английский языкКурсы подготовки к ЕГЭ
ХимияКурсы подготовки к ЕГЭ
ЛитератураКурсы подготовки к ЕГЭ
ГеографияЗадавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android
Ответ нейросети
12 декабря 2024 07:10
Для расчета массовой доли соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10% раствора соляной кислоты, нужно выполнить следующие шаги:
Определим массу соляной кислоты в растворе. 10% раствор соляной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соляной кислоты. В 36,5 г раствора масса соляной кислоты будет рассчитываться так: [ \text{Масса HCl} = 36,5 , \text{г} \times \frac{10}{100} = 3,65 , \text{г} ]
Запишем реакцию растворения. Цинк реагирует с соляной кислотой по уравнению: [ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ] Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль хлористого цинка (ZnCl₂).
Вычислим количество вещества цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль. Найдем количество вещества цинка: [ n(\text{Zn}) = \frac{1,3 , \text{г}}{65,4 , \text{г/моль}} \approx 0,0199 , \text{моль} ]
Найдем необходимое количество HCl для реакции. Согласно стехиометрии реакции, для 0,0199 моль Zn потребуется: [ n(\text{HCl}) = 0,0199 , \text{моль} \times 2 = 0,0398 , \text{моль} ] Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль, следовательно, необходимо: [ m(\text{HCl}) = 0,0398 , \text{моль} \times 36,5 , \text{г/моль} \approx 1,45 , \text{г} ]
Определим массу образовавшегося хлористого цинка. Хлористый цинк (ZnCl₂) образуется в равном количестве к веществу Zn: [ m(\text{ZnCl}_2) = n(\text{Zn}) \times (65,4 , \text{г/моль} + 2 \times 35,5 , \text{г/моль}) \approx 0,0199 , \text{моль} \times 136,9 , \text{г/моль} \approx 2,724 , \text{г} ]
Теперь можно найти массовую долю соли в растворе. Общая масса раствора, полученного в результате реакции: [ \text{Масса раствора} = 36,5 , \text{г} + 1,3 , \text{г} = 37,8 , \text{г} , (без учета HCl, который реагировал) ] Так как 1,45 г HCl испарилось: [ \text{Итоговая масса раствора} = 37,8 , \text{г} - 1,45 , \text{г} + 2,724 , \text{г} \approx 39,074 , \text{г} ]
Массовая доля соли (ZnCl₂): [ \text{Массовая доля} = \frac{m(\text{ZnCl}_2)}{\text{Масса раствора}} \times 100% = \frac{2,724 , \text{г}}{39,074 , \text{г}} \times 100% \approx 6,96% ]
Таким образом, массовая доля соли в растворе составляет примерно 6,96%.
Понравился ответ?
Похожие вопросы
15 ОБЩЕСТВО С ОГРАНИЧЕННОЙ ОТВЕТСТВЕННОСТЬЮ «НОВАЯ
ШКОЛА»
420500, РЕСПУБЛИКА ТАТАРСТАН, М.Р-Н ВЕРХНЕУСЛОНСКИЙ, Г.П. ГОРОД ИННОПОЛИС, Г ИННОПОЛИС, УЛ УНИВЕРСИТЕТСКАЯ, Д. 5, ЭТАЖ 1, ПОМЕЩ. 111
ПО распространяется в виде интернет-сервиса, специальные действия по установке ПО на стороне пользователя не требуются