Вычислите массу образовавшейся соли если в реакцию вступила серная кислота массой 0,98г и гидроксид бария

Чтобы вычислить массу образовавшейся соли в данной реакции, нам нужно сначала записать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{H₂SO₄} + \text{Ba(OH)₂} \rightarrow \text{BaSO₄} + 2\text{H₂O} \]

Теперь давайте найдем, сколько вещества серной кислоты у нас есть. Мы знаем массу H₂SO₄, которая составляет 0,98 г. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) – количество вещества (в молях),
• \( m \) – масса (в граммах),
• \( M \) – молекулярная масса.

Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль (уровень индивидуальных атомов: H - 1 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль; расчет: \( 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \) г/моль).

Теперь:

\[ n_{\text{H₂SO₄}} = \frac{0,98 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0,01 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, на каждую 1 моль серной кислоты вступает в реакцию 1 моль гидроксида бария, образуя 1 моль соли (BaSO₄).

Теперь давайте найдем массу образовавшейся соли (BaSO₄). Молекулярная масса BaSO₄ составляет:

• Ba - 137 г/моль,
• S - 32 г/моль,
• O - 16 г/моль (4 атома).

Расчет:

\[ M_{\text{BaSO₄}} = 137 + 32 + (4 \times 16) = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, количество вещества соли, образовавшейся в реакции с 0,01 моль H₂SO₄, будет также равно 0,01 моль, так как соотношение 1:1.

Теперь находим массу BaSO₄:

\[ m_{\text{BaSO₄}} = n \times M = 0,01 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 2,33 \, \text{г} \]

Итак, масса образовавшейся соли (BaSO₄) составляет 2,33 грамма.