При взаимодействии цинка и кислорода образовался оксид цинка (П). Извести что масса цинка, который вступил в реакцию, равна 26 г. Найлите массу кислорода, вступившего в реакцию.
Чтобы решить задачу, нужно использовать закон сохранения массы, а также составить уравнение реакции между цинком и кислородом. Реакция между цинком (Zn) и кислородом (O₂) идет по следующему уравнению:
\[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]
Из уравнения видно, что для двух атомов цинка (2 Zn) требуется один молекула кислорода (1 O₂).
Найдем молекулы и массы.
- Масса цинка (Zn) = 26 г.
- Молярная масса цинка = 65 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль.
Сначала найдем количество молей цинка: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{26 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль} \]
По уравнению видно, что на 2 моля цинка требуется 1 моль кислорода. Поэтому найдем количество молей кислорода: \[ n_{\text{O}_2} = \frac{1}{2} n_{\text{Zn}} = \frac{1}{2} \times 0.4 \, \text{моль} = 0.2 \, \text{моль} \]
Теперь найдём массу кислорода, используя его количество и молярную массу: \[ m_{\text{O}_2} = n_{\text{O}_2} \times M_{\text{O}_2} = 0.2 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 6.4 \, \text{г} \]
Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 6.4 г.
