При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

Для того чтобы вычислить практический выход водорода (%), сначала нужно определить теоретически возможный объем водорода, который можно получить из 0,5 моль натрия при реакции с водой.

Реакция между натрием (Na) и водой (H₂O) описывается уравнением:

\[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \]

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 2 моль воды, образуя 1 моль водорода (H₂). Следовательно, 0,5 моль натрия даст:

\[ \frac{0,5 \, \text{моль Na}}{2} = 0,25 \, \text{моль H₂} \]

Теперь найдем теоретический объем водорода, который будет получен из 0,25 моль при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому:

\[ 0,25 \, \text{моль H₂} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 5,6 \, \text{л} \]

Теперь можем вычислить практический выход газа. Практический выход газа составил 4,2 л, тогда процент выхода можно рассчитать по формуле:

\[ \text{Выход (\%)} = \left( \frac{\text{объем полученного газа}}{\text{теоретически возможный объем}} \right) \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ \text{Выход (\%)} = \left( \frac{4,2 \, \text{л}}{5,6 \, \text{л}} \right) \times 100\% \approx 75\% \]

Таким образом, практический выход газа составляет примерно 75%.