Смешали раствор ацетата серебра, содержащий 0,01 моль ве-щества, и раствор сульфида натрия, содержащий 3,9 г соли. Масса образовавшегося осадка равна

Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, сначала нужно определить реакции между ацетатом серебра (AgC2H3O2) и сульфидом натрия (Na2S).

1. Уравнение реакции: \[ \text{2 AgC}_2\text{H}_3\text{O}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} + 2 \text{NaC}_2\text{H}_3\text{O}_2 \]

2. Определяем количество вещества сульфида натрия:

• Молярная масса Na2S = 2 * 22.99 (Na) + 32.07 (S) = 45.98 + 32.07 = 78.05 г/моль.
• Количество вещества Na2S: \[ n(\text{Na}_2\text{S}) = \frac{3.9 \text{ г}}{78.05 \text{ г/моль}} \approx 0.05 \text{ моль} \]

3. Теперь определим, сколько молей осадка образуется:

• Из уравнения видно, что на 2 моля ацетата серебра образуется 1 моль сульфида серебра (Ag2S), то есть нужно в 2 раза больше молей ацетата серебра, чем сульфида натрия.
• Имеется 0,01 моль ацетата серебра и 0,05 моль сульфида натрия.
• Реакция будет ограничена по ацетату серебра, так как его меньше.

4. По уравнению, так как 2 моли AgC2H3O2 реагируют с 1 моль Na2S, тогда из 0,01 моль AgC2H3O2 получится: \[ n(\text{Ag}_2\text{S}) = \frac{0,01 \text{ моль AgC}_2\text{H}_3\text{O}_2}{2} = 0,005 \text{ моль Ag}_2\text{S} \]

5. Молярная масса сульфида серебра (Ag2S):

• Молярная масса Ag = 107.87 г/моль, следовательно: \[ M(\text{Ag}_2\text{S}) = 2 \cdot 107.87 \text{ г/моль} + 32.07 \text{ г/моль} = 215.74 + 32.07 = 247.81 \text{ г/моль} \]

6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка: \[ m(\text{Ag}_2\text{S}) = n(\text{Ag}_2\text{S}) \cdot M(\text{Ag}_2\text{S}) = 0,005 \text{ моль} \cdot 247.81 \text{ г/моль} \approx 1,239 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет примерно 1,24 г.