При взаимодействии 110г гидроксида магния с хлоридом натрия выход продукта составил 72%. Определите массу полученной соли
Для решения задачи начнем с определения реакции взаимодействия гидроксида магния (Mg(OH)₂) с хлоридом натрия (NaCl). В результате реакции образуется соль — хлорид магния (MgCl₂) и вода. Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[ Mg(OH)₂ + 2NaCl → MgCl₂ + 2NaOH \]
Теперь определим, сколько гидроксида магния мы имеем. Мы знаем, что имеется 110 г Mg(OH)₂. Чтобы рассчитать массу полученной соли, сначала найдем количество молей гидроксида магния:
Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)₂):
- Масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
- Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
- Молярная масса Mg(OH)₂ = 24.31 + 2*(16.00 + 1.01) = 58.33 г/моль
Количество молей Mg(OH)₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{110 \text{ г}}{58.33 \text{ г/моль}} \approx 1.89 \text{ моль} \]
По уравнению реакции видно, что 1 моль Mg(OH)₂ дает 1 моль MgCl₂. Таким образом, количество образовавшегося MgCl₂ также равно 1.89 моль.
Молярная масса хлорида магния (MgCl₂):
- Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
- Молярная масса MgCl₂ = 24.31 + 2*35.45 = 95.21 г/моль
Масса полученной соли (MgCl₂): \[ m_{MgCl_2} = n \cdot M = 1.89 \text{ моль} \times 95.21 \text{ г/моль} \approx 179.50 \text{ г} \]
Теперь мы знаем, что теоретически могло быть получено около 179.50 г MgCl₂. Однако выданный выход продукта составил 72%, поэтому рассчитаем фактическую массу полученной соли:
\[ m_{фактическая} = m_{теоретическая} \times \frac{выход}{100} = 179.50 \text{ г} \times \frac{72}{100} \approx 129.84 \text{ г} \]
Таким образом, масса полученной соли составляет приблизительно 129.84 г.
