"Сколько граммов нитрата свинца(II) потребуется для получения 5,6 л (н. у.) диоксида азота термическим разложением соли? (Запишите число с точностью до сотых.)"
Привет! Давай разберёмся с заданием по химии вместе.
Суть задания: Нам нужно узнать, сколько граммов нитрата свинца(II) потребуется для получения 5,6 л диоксида азота при термическом разложении.
Верное решение: Тебе нужно было составить уравнение реакции разложения нитрата свинца(II):
\(2Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2PbO + 4NO_2 + O_2\)
Затем найти количество диоксида азота. Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях, поэтому:
\[ n(NO_2) = \frac{5,6 \, л}{22,4 \, л/моль} = 0,25 \, моль \]
По уравнению реакции на 4 моль \(NO_2\) требуется 2 моля \(Pb(NO_3)_2\). Значит, количество нитрата свинца будет:
\[ n(Pb(NO_3)_2) = \frac{0,25}{4} \cdot 2 = 0,125 \, моль \]
Для нахождения массы нитрата свинца(II) используем его молярную массу, которая составляет 331 г/моль:
\[ m(Pb(NO_3)_2) = n \cdot M = 0,125 \, моль \cdot 331 \, г/моль = 41,38 \, г \]
Сравнение с твоим ответом: Судя по всему, ты не дал ответа на задание, так как не выполнил расчёты. Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является правильным, потому что ты просто не выполнил шаги анализа.
Объяснение: Чтобы правильно решить задачу, необходимо придерживаться логики и пошагово находить необходимые значения. Начнем с определения уравнения реакции, найдем количество образовавшегося газа, затем соотносим его с количеством исходного вещества и, в конце, переведём моли в массу. Если бы ты следовал этому плану, то пришёл бы к правильному ответу – 41,38 г.
Если у тебя остались вопросы или что-то не понятно, не стесняйся спрашивать! Оцени, пожалуйста, мой ответ – поставь лайк или дизлайк!
