определить массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида магния и 73 г раствора 20%-й соляной кислоты
Для решения задачи сначала найдем количество вещества соляной кислоты (HCl), содержащегося в 73 г 20%-й соляной кислоты.
Вычислим массу HCl в растворе: \[ m_{\text{HCl}} = 0.20 \times 73 \, \text{г} = 14.6 \, \text{г} \]
Найдем количество молей HCl: Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. \[ n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{14.6 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.400 \, \text{моль} \]
Реакция взаимодействия гидроксида магния (Mg(OH)₂) и соляной кислоты (HCl) описывается уравнением: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)₂ реагирует с 2 молями HCl.
Определим, сколько моль Mg(OH)₂ нужно для реакции с 0.400 моль HCl: \[ n_{\text{Mg(OH)}_2} = \frac{n_{\text{HCl}}}{2} = \frac{0.400}{2} = 0.200 \, \text{моль} \]
Теперь найдем массу образовавшейся соли (MgCl₂). Молярная масса MgCl₂: \[ M_{\text{MgCl}_2} = 24.3 \, (\text{Mg}) + 2 \times 35.5 \, (\text{Cl}) = 24.3 + 71 = 95.3 \, \text{г/моль} \]
Рассчитаем массу MgCl₂: \[ m_{\text{MgCl}_2} = n_{\text{Mg(OH)}_2} \times M_{\text{MgCl}_2} = 0.200 \, \text{моль} \times 95.3 \, \text{г/моль} \approx 19.06 \, \text{г} \]
Таким образом, масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида магния и 73 г раствора 20%-й соляной кислоты, составляет приблизительно 19.06 г.
