определить массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида магния и 73 г раствора 20%-й соляной кислоты

Привет! Давай разберёмся с этой задачей по химии.

Задача

Надо найти массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида магния (Mg(OH)₂) с 73 г 20%-го раствора соляной кислоты (HCl).

Шаги решения

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

2. Определим количество вещества HCl:

   • Масса раствора HCl = 73 г
   • Процентная концентрация HCl = 20%
   • Масса HCl = 73 г × 0,2 = 14,6 г

3. Найдем количество вещества HCl:

   • Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
   • Количество молей HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

4. Соотношение веществ:

   • Из уравнения реакции, 1 моль Mg(OH)₂ реагирует с 2 молями HCl.
   • Значит, 0,4 моль HCl полностью реагирует с 0,2 моль Mg(OH)₂.

5. Масса \(\text{MgCl}_2\):

   • Молярная масса \(\text{MgCl}_2\) = 24,3 + 2×35,5 = 95,3 г/моль
   • Количество \(\text{MgCl}_2\) образуется = 0,2 моль
   • Масса \(\text{MgCl}_2\) = 0,2 моль × 95,3 г/моль = 19,06 г

Ответ

Масса соли \(\text{MgCl}_2\), образующейся в результате реакции, составляет 19,06 г.

Если есть ещё вопросы, не стесняйся спрашивать!