Сколько граммов хлорида магния получится при растворении 52 гоксида магния в 102 соляной кислоте
Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить, какова реакция между оксидом магния и соляной кислотой, а затем рассчитать количество полученного хлорида магния.
Реакция: Оксид магния (MgO) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида магния (MgCl₂) и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \]
Молярные массы:
- Молярная масса MgO = 24.3 (Mg) + 16 (O) = 40.3 г/моль
- Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
- Молярная масса MgCl₂ = 24.3 (Mg) + 2 × 35.5 (Cl) = 95.3 г/моль
Рассчитаем количество молей MgO: \[ n_{MgO} = \frac{m}{M} = \frac{52 \, \text{г}}{40.3 \, \text{г/моль}} \approx 1.29 \, \text{моль} \]
Определим количество HCl, необходимого для реакции: У нас 1 моль MgO реагирует с 2 молями HCl, следовательно: \[ n_{HCl} = 2 \cdot n_{MgO} = 2 \cdot 1.29 \approx 2.58 \, \text{моль} \]
Теперь найдем массу полученного MgCl₂: Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO дает 1 моль MgCl₂. У нас 1.29 моль MgO, значит мы получим 1.29 моль MgCl₂: \[ m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2} \cdot M_{MgCl_2} = 1.29 \, \text{моль} \times 95.3 \, \text{г/моль} \approx 122.3 \, \text{г} \]
Таким образом, при растворении 52 г оксида магния в соляной кислоте получится примерно 122.3 грамма хлорида магния.
