Xed Комплект вопросов для устного опроса по учебной дисциплине эно ОУД.12. Химия 1. Дайте определения следующим понятиям: вещество, атом, молекула, химический элемент. 2. Простые и сложные вещества. Приведите 2-3 примера. 3. Аллотропные модификации. Приведите 2-3 примера. 4. Что такое относительная атомная масса? Каким образом она определяется? 5. Что такое относительная молекулярная масса? Каким образом она определяется? 6. Что такое валентность? Каким образом она определяется? 7. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кто является его автором? 8. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Кем и когда он был открыт? 9. Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него. 10. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. 11. Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева? 12. Каково строение атома? 13. Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их определить по периодической системе? 14. Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. 15. Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). 16. Дайте определение атомной орбитали. 17. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. 18. Что такое химическая связь? Типы химической связи. Приведите 2-3 примера. 19. Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине? 20. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их галогены - не образуют аллотропных модификаций? 21. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи. 22. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Cа, CaF2, F2, OF2. 23. Напишите структурные формулы веществ: CO, CaC2, CS2, FeS2. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах. 24. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу Почему молекулы N2, СО и С2H2 называют изоэлектронными?

Конечно, давайте разберем ваши вопросы по химии по порядку.

1. Определения:

   • Вещество: Это форма материи, обладающая определенной массой и объемом, состоящая из атомов или молекул.
   • Атом: Это наименьшая единица химического элемента, сохраняющая его свойства, состоящая из ядра (протонов и нейтронов) и окружена электронами.
   • Молекула: Это минимальная единица вещества, состоящая из двух или более атомов, соединенных между собой химическими связями.
   • Химический элемент: Это вид атомов, которые имеют одинаковое число протонов в ядре, определяющее их химические свойства.

2. Простые и сложные вещества:

   • Простые вещества состоят из атомов одного элемента (например, H₂ — водород, O₂ — кислород).
   • Сложные вещества состоят из различных элементов (например, H₂O — вода, CO₂ — углекислый газ).

3. Аллотропные модификации:

   • Примеры: углерод (драгоценный и графит), кислород (O₂ и O₃ — озон), фосфор (белый, красный, черный).

4. Относительная атомная масса:

   • Это масса атома определенного элемента, выраженная в атомных единицах (а.е.м.), относительно 1/12 массы атома углерода-12. Она определяется путем сравнения масс атомов различных элементов.

5. Относительная молекулярная масса:

   • Это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, также выражается в а.е.м. Она определяется путем сложения относительных атомных масс всех атомов в формуле вещества.

6. Валентность:

   • Это способность атома образовывать химические связи с другими атомами, определяется количеством электронов, которые атом может либо отдавать, либо принимать.

7. Закон сохранения массы веществ:

   • Этот закон гласит, что в ходе химической реакции масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Автором является Антуан Лавуазье.

8. Закон постоянства состава веществ:

   • Этот закон утверждает, что химические соединения содержат элементы в постоянных и характерных пропорциях. Открыт Джоном Дальтоном в начале 19 века.

9. Закон Авогадро:

   • Он утверждает, что при равных условиях объёмы газов содержат одинаковое количество молекул, если они имеют равную температуру и давление. Следствием является равенство объемов газов.

10. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона:

    • Менделеев открыл, что свойства элементов зависят от их атомной массы и периодически повторяются. Это подписало основу для создания периодической таблицы.

11. Строение периодической системы Д.И. Менделеева:

    • Периодическая система организует элементы по increasing атомной массе, группируя их по схожим химическим свойствам в столбцы.

12. Строение атома:

    • Атом состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронных оболочек, по которым вращаются электроны.

13. Элементарные частицы атомного ядра:

    • В атомном ядре находятся протоны и нейтроны. Протон определяет элемент по номеру в периодической системе.

14. Строение электронных оболочек:

    • В элементах малых периодов (1-2) оболочки заполняются по принципу наименьшей энергии (1s, 2s, 2p).

15. Строение электронных оболочек больших периодов:

    • В переходных элементах есть более сложная конфигурация, включающая d-орбитали, что делает их электронику более разнообразной.

16. Атомная орбиталь:

    • Это область пространства вокруг атомного ядра, где вероятность нахождения электрона высока. Различают s, p, d и f-орбитали.

17. Современная формулировка Периодического закона:

    • Свойства элементов зависят не от их массы, а от их атомного номера. Периодический закон и система позволяют предсказать свойства неизвестных элементов.

18. Химическая связь:

    • Это сила, связывающая атомы в молекулах. Основные типы: ковалентная (например, H₂), ионная (NaCl), металлическая (Cu).

19. Одноатомные молекулы благородных газов:

    • Это корректно, так как молекулы благородных газов (например, He, Ne) существуют как отдельные атомы и не образуют сложных соединений.

20. Благородные газы и аллотропия:

    • Аллотропные модификации не образуются из-за их полной внешней оболочки электронов, что делает их стабильными и не делают соединений.

21. Химическая связь в молекуле азота (N₂):

    • В молекуле N₂ образуется тройная связь. Порядок связи: 1 (сингл), 2 (дубль), 3 (тройная). Она образована перекрытием p-орбиталей с высокой электроотрицательностью атомов.

22. Химическая связь в Ca, CaF₂, F₂, OF₂:

    • Ca — металлическая связь, CaF₂ — ионная, F₂ — ковалентная (двойная связь), OF₂ — ковалентная (сингл).

23. Структурные формулы и степени окисления:

    • CO: H–C≡O (C: +2, O: -2); CaC₂: Ca-C≡C-Ca (Ca: +2, C: -1); CS₂: C=S=C (C: +4, S: -2); FeS₂: Fe=S–S=Fe (Fe: +2, S: -2).

24. Общие черты химической связи:

    • Все связи имеют общую природу — электроны. Эти молекулы называются изоэлектронными, так как имеют одинаковую электронную конфигурацию.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно пояснение по какому-то конкретному пункту, не стесняйтесь спрашивать!